 Verfasst am: 10. Sep 2015 18:22 Titel: |
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| Die Zahlen habe ich nicht nachgerechnet, da ich zu faul war R nachzuschlagen, aber der Rechengang ist in Ordnung. | |
| Verfasst am: 10. Sep 2015 14:23 Titel: |
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| Danke für Deine Antwort!
Für die Luft komme ich auf: Mit der Molaren Masse 44,01 g/mol für CO2 komme ich auf: und damit für CO2: P_ges = P_Luft + P_CO2 = 993,136 kPa |
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| Verfasst am: 10. Sep 2015 13:03 Titel: |
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| Die Partialdrücke von Luft und CO2 addieren sich. Den Partialdruck der Luft kannst du, wie von dir angedacht, von 20 °C auf 40 °C umrechnen. Du musst natürlich vorher die Temperaturen in Kelvin umrechnen.
Beim CO2 bestimmst du erst mal, wieviel mol die 30 g sind. Dann kannst du mit dem idealen Gasgesetz den Partialdruck des CO2 bei 40 °c berechnen. Die beiden Partialdrücke sind dann, wie schon gesagt, zu addieren. |
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| Verfasst am: 10. Sep 2015 12:41 Titel: Gesamtdruck 2er Gase in einem druckfesten Behälter |
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| Hallo zusammen!
Ich komme bei der folgenden Aufgabe zu keinem Löungsansatz: In einem druckfesten Behälter von 2 l Inhalt werden bei 20°C und 990 hPa 30 g Trockeneis (festes CO2) gebracht. Welcher Gesamtdruck der Luft und des verdampften Kohlendioxids entsteht in dem Behälter bei 40°C? Die Volumenänderung des Gefäßes kann vernachlässigt werden. Das Volumen müsste ja konstant bleiben. Kann man dann evtl mit Aber wie bringe ich das CO2 da mit rein??? Hat jemand villeicht einen Tipp? |
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