 Verfasst am: 29. Aug 2015 10:01 Titel: |
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Jetzt sehe ich erst, wie dumm meine Frage eigentlich ist^^.. Aus dem Delta T wird ja die Integrationsvariable dT....die habe ich voll ausser Acht gelassen, irgendwie stand ich auf dem Schlauch.. Danke |
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| Verfasst am: 29. Aug 2015 09:45 Titel: |
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| Nein hier wird doch integriert, von .. bis .. | |
| Verfasst am: 29. Aug 2015 09:42 Titel: |
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| mir fehlt hier einfach die Temperaturdifferenz, die in der Formel für die Wärmemenge drinsteckt!
So wird hier doch praktisch nur der Nenner der Entropieänderung betrachtet: 1/T |
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| Verfasst am: 29. Aug 2015 09:38 Titel: |
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| und was gefällt Dir daran nicht? | |
| Verfasst am: 29. Aug 2015 09:14 Titel: |
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| Ja aber beim Schwimbecken habe ich doch ein Delta T /T stehen... weil ja dQ= m*c*Delta T ist | |
| Verfasst am: 29. Aug 2015 09:10 Titel: |
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| 1/T hast Du doch auch in der Rechnung für das Becken. Hier musst jetzt nur (explizit) integrieren, weil T für den Block nicht konstant ist. | |
| Verfasst am: 29. Aug 2015 09:02 Titel: Wieso wird die Entropieänderung des Gegenstands so berechnet |
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| Meine Frage: Also es geht um folgendes: Ein 90° heißer Gegenstand mit Masse m=500g und spez. Wärmekapazität c= 1 kJ/kg*K wird in ein 25°-Schwimmbecken geworfen. Die Temperatur des Beckens soll sich dabei nicht ändern und ein reversibler Prozess angenommen werden. Gesucht sind die Entropieänderungen des Beckens und des Gegenstands.... Ich habe die Musterlösung. Die Berechnung für das Becken ist noch nachvollziehbar: dS= dQ/T dQ= mc(Tg-Ts) -->dS=109 J/K Jetzt aber die Berechnung für den Gegenstand: Laut Lösung dS=m*c*Integral(1/T) dt Warum integriert man hier plötzlich und wie kommt man auf 1/T? Ich hätte den gleichen Ansatz wie beim Becken genommen und hätte dQ negativ angenommen, weil Wärme vom Gegenstand abgegeben wird... das wäre doch dann auch die Absoluttemperatur durch die Gegenstandtemperatur.. warum 1/T ?? Meine Ideen: ich habe alles gesagt |
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