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Clemens	Verfasst am: 16. Jul 2015 23:00    Titel: Macht Sinn http://www.chemgapedia.de/vsengine/vlu/vsc/de/ch/11/aac/vorlesung/kap_4/vlu/lcao_homo.vlu/Page/vsc/de/ch/11/aac/vorlesung/kap_4/kap4_3/kap43_3/kap433_12.vscml.html Das Sauerstoffmolekül hat die Elektronenkonfiguration Welche Elektronen sind hier mit denen des "Bildes" ||O = O|| zu identifizieren? Ich denke
Sphor	Verfasst am: 16. Jul 2015 20:26    Titel: Nein, eine chemische Verbindung mit einem einfach besetztes MO würde einem sog. Radikal (siehe Wikipedia) entsprechen.
Clemens	Verfasst am: 16. Jul 2015 20:15    Titel: Danke! Ein doppelt besetztes und ein einfach besetztes -Orbital stellt noch keine Doppelbindung dar? Grüße, Clemens
Sphor	Verfasst am: 16. Jul 2015 18:24    Titel: Eine Doppelbindung besteht aus einem vollbesetzen -MO und einem vollbesetzten -MO, was wiederum vier Bindungselektronen entspricht. Da die -Orbitale energetisch i.A. höher liegen als -Orbitale ist eine -Bindungen Voraussetzung damit es überhaupt zur Ausbildung von -Bindungen kommen kann. -Bindungen sind aufgrund der geringeren Überlappung schwächer als -Bindungen.
Clemens	Verfasst am: 07. Jul 2015 21:17    Titel: Begriff der Doppelbindung Meine Frage: Hallo zusammen, was ist eine Doppelbindung? hier: https://de.wikipedia.org/wiki/Molekülorbitaltheorie#Das_Molek.C3.BClorbital_der_Doppelbindung ist eine Doppelbindung ein Molekülorbital (kann ja auch einfach besetzt sein) hier: https://de.wikipedia.org/wiki/Doppelbindung ist eine Doppelbindung eine Bindung aus vier Elektronen (etwas lasch formuliert, wann sind Elektronen an einer Bindung beteiligt, wann nicht?) Wenn nun ein pi-Orbital einfach besetzt ist, ist das dann eine Doppelbindung? Grüße, Clemens Meine Ideen: Ich denke, ja?^^

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