 Verfasst am: 26. Jun 2015 22:32 Titel: |
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| loesung nach dem schema "zwei gleichungen mit zwei unbekannten" ( hier: die stoffmengen von xenon und krypton) gleichungssystem (I) n(Kr) * M(Kr) + n(Xe) * M(Xe) = 22,98 g gleichungssystem (II) n(Kr) + n(Xe) = 0,24044 mol sodann mit den so ermittelten einzelstoffmengen ueber n*M=m die einzelmassen berechnen gruss Ingo |
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| Verfasst am: 24. Jun 2015 10:32 Titel: Wie kann ich beim Stoffgemisch eines idealen Gases die Stoff |
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| Meine Frage: Hallo, es geht um folgende Aufgabe: Ein Gasgemisch aus Krypton und Xenon wiege 22,98g. Bei 2 bar und 27°C nehme es ein Volumen von 3l ein. Berechnen Sie die Massen der Gase Kr und Xe im Gasgemisch. Annahme: Ideales Gas... für die molaren Massen gilt Mkr= 84 g/mol und Mxe= 131 g/mol Meine Ideen: Ich habe zuerst mit der idealen Gasgleichung die Stoffmenge des Gemisches ermittelt (ich komme auf n=0,24044 mol) Wie komme ich jetzt aber auf die Stoffmengen der Einzelkomponenten? |
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