 Verfasst am: 17. Jun 2015 15:31 Titel: |
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| Ah ok danke euch zwei. Ja in der Angabe steht noch, dass der Umgebungsdruck 1 bar ist.
Ich dachte man muss aufgrund der Zustände im Zylinder entscheiden um welchen Zustand es sich handelt. Der Druck im Inneren des Zylinders erhöht sich aber schon oder? Weil sonst könnte der Kolben ja gar nicht noch oben gedrückt werden. |
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| Verfasst am: 17. Jun 2015 15:15 Titel: |
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| Für mich wäre ein logischer Ansatz, dass die Tatsache, dass sich der Kolben bewegt (der hält ja das Volumen jetzt schon konstant) es sich um einen isobaren Zustand handelt.
Kolben drückt mit x Newton nach unten und hält so das Gleichgewicht der Kräfte aufrecht, erwärme ich den Inhalt wird das Volumen steigen. |
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| Verfasst am: 17. Jun 2015 15:09 Titel: |
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| Das kommt auf die Aufgabenstellung an: Wird der Zylinder z.B. bei konstanter Raumtemperatur gehalten dabei? Oder wirkt z.B. der Luftdruck dem rausdrückenden Kolben konstant entgegen? In einem Fall ist es isotherm, im anderen isobar. | |
| Verfasst am: 17. Jun 2015 14:54 Titel: Isobar oder isotherm? |
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| Hi Leute, ich hab da ein kleines Verständnisproblem bezüglich eines Rechenbeispiels.
Und zwar liegt ein Zylinder vor, der mit einem Kolben oben verschlossen ist. Im Zylinder befindet sich ein ideales Gas. Nun soll Wärmeenergie zugeführt werden um den Kolben ein kleines Stück nach oben zu bewegen. Nun ist mir nicht ganz klar ob es sich hier um einen isothermen oder isobaren Zustand handelt. Dass er nicht adiabat ist und auch nicht isochor ist mir klar, aber zwischen isotherm und isobar bin ich mir nicht sicher. Logischer wäre für mich, dass es sich um einen isobaren Zustand handelt, weil ja eine zugeführte Wärmeenergie mit einer Temperaturerhöhung zusammenhängt. Die Frage mag vielleicht blöd erscheinen, aber ich wäre euch sehr für eine kurze Erklärung dankbar.  |
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