 Verfasst am: 08. März 2015 17:09 Titel: |
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klar, die Formel für die Energiedifferenz ist einfach nur die Differenz der zuvor berechneten Energien
Das kann nicht sein. |
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| Verfasst am: 08. März 2015 15:41 Titel: |
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| ok danke .... ...Energieniveaus bestimmt  doch für Delta(mn) -> Energiedifferenzen, müsste es doch reichen wenn ich einfach die zuvor errechneten Energieniveaus von einander abziehe zb. delta(3-2)=En3-En2 oder ??? so komme ich auf die Lösung 1,9 und das stimmt lt Prof. Wenn ich deine Formel unten für die Energiedifferenzen nehme komme ich auf einen anderen Betrag (5,066666).  Lg |
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| Verfasst am: 07. März 2015 17:43 Titel: |
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| Die Energieniveaus lauten Die Energiedifferenzen ergeben sich dann aus Für die Zustände musst du also ein n = 1,2,3,... einsetzen, für die Energiedifferenzen dagegen zwei m,n = 1,2,3,... für die beiden Energieniveaus. |
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| Verfasst am: 07. März 2015 16:51 Titel: Energiezustände des Wasserstoffelektrons |
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| Meine Frage: Hallo zusammen.... ... mein Professor hat diese Frage gestellt: "Die Energiezustände des Wasserstoffelektrons können mit En = -13,6/n2 eV berechnet werden. n=1 bedeutet Grundzustand. Welches Licht kann erwartet werden, wenn ein Quantensprung bei n=1, 2, 3,...endet? Vergleichen Sie mit einer Spektraltafel." und ich Frage mich nun wie ich von E1 = -13,6/n2 eV auf E2 und E3 komme?!?! Scheinbar soll die Lösung für E2= -3,4 eV und für E3= -1,5 eV sein lt. einem Mitstudenten..... Villeicht könnt ihr mir ja weiterhelfen?!??! Danke schonmal Meine Ideen: Hab mich versucht einzulesen aber irgendwie fehlt mir ein Schupser in die richtige Richtung... Stimmt es dass UV Licht hinter dem Komma meistens mit ,1 und sichtbares Licht auf ,2 endet??? |
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