 Verfasst am: 15. Jan 2006 16:19 Titel: |
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| Weil das Kalorimeter ein Teil der gesamten Masse ist, deren Temperatur sich ändert.
Mischungsregel: C1*t1 + C2*t2 + C3*t3 + .. = t*(C1 + C2 + C3 + ..) Die Masse ist Volumen mal Dichte, m = rho*V. |
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| Verfasst am: 15. Jan 2006 16:18 Titel: |
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| Hallo,
Weil das Kalorimeter miterwärmt wird. d.h., wenn du Wärme zuführst, um deine Probe zu erwärmen, geht ein Teil dieser Wärmeenergie dafür drauf, das Kalorimeter mitzuerwärmen. Die Temperatur, die du nach einer Erwärmung misst, ist also zu niedrig, und ohne Korrektur für das Kalorimeter erhältst du einen zu großen Wert für die spezifische Wärmekapazität deiner Probesubstanz. Mit der Dichte: Dichte = Masse / Volumen. Viele Grüße, dermarkus |
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| Verfasst am: 15. Jan 2006 15:59 Titel: Wärmekapazität, Mischungstemperatur |
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| Warum muss man eigentlich erst die Wärmekapazität des Kalorimeters bestimmen, bevor man dann die spezifische Wärmekapazität von anderen Körpern bestimmen kann?
Wie kann man die Masse einer Flüssigkeit über die Messung des Volumens bestimmen? |
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