 Verfasst am: 06. Jan 2015 06:55 Titel: |
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| OT Für die Beschreibung des Verhaltens der verschiedenen realen Gase gibt es über 100 (theoretisch und empirisch aufgestellte) thermische Zustandsgleichungen und die van der Waals - Gleichung ist eine davon. (Ihre Konstanten lassen sich übrigens auf die Messung der kritschen Werte zurückführen.) Insofern wäre sie für mich eher als begrenzt anwendbare Modifikation der allgemeinen Zustandsgleichung von Interesse, wo man den Sinn der Konstanten vielleicht noch anschaulich interpretieren könnte. Aber was soll man da groß "herleiten"? f.  |
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| Verfasst am: 05. Jan 2015 21:47 Titel: Eigenvolumen bei der van-der-Waals-Gleichung |
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| Meine Frage: Hallo, ich möchte die van-der-Waals Gleichung herleitung und stecke beim Eigenvolumen bzw. Kovolumen fest. Ich weiß nicht wie man von der Formel V_real=V_molar-b auf die Formel V_real=V-b*n kommt. Ich bitte um Hilfe. Meine Ideen: man könnte das molare Volumen ersetzen mit V_molar=V/n dann kommt man auf: V_rea}=V_molar-b = V/n-b Was nicht das ist was ich suche |
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