 Verfasst am: 16. Nov 2014 08:10 Titel: erste Hauptsatz |
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| Ich glaube kaum, dass sich die Frage erledigt hat. Der erste Hauptsatz beschreibt die Energiebilanz bezüglich eines Systems. In Worten gefasst lautet der erste HS: die Summe aus Wärme und Arbeit ist gleich der Änderung der inneren Energie. Diese Aussage kann man zum Beispiel in differentielle Form schreiben: Die Delta (statt d) weisen darauf hin, dass Wärme und Arbeit Austauschgrössen sind. Handelt es sich um ein ideales Gas, können Wärme und Arbeit mit andern Zustandsgrössen verknüpft werden. Die innere Energie darf über das kapazitive Gesetz mit der Temperatur verbunden werden Wenn man die Wärme mit der Wärmekapazität verknüpft, verbindet man die Wärme mit der inneren Energie, hat also den ersten HS schon angewendet: Siehe dazu auch das Video zum 1. HS: https://www.youtube.com/watch?v=Kehb_gmum08 Bei offenen Systemen wird die Energiebilanz um die konvektiv bedingten Energieströme ergänzt. Zudem braucht man noch die Massenbilanz. In diesem Fall würde ich aber zu einer dynamischen Formulierung übergehen (die Formeln oben liefern nur eine statische Beschreibung). |
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| Verfasst am: 12. Nov 2014 19:32 Titel: |
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| Die fragen oben haben sich erledigt. wie sieht die Gleichung des 1 hauptsatzes für offene Systeme aus? |
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| Verfasst am: 12. Nov 2014 15:19 Titel: Der 1. Hauptsatz der Thermodynamik |
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| für geschlossene Systeme gilt: Wie ist aber Die Arbeit W ist difiniert als EDIT: die Wärmeenergie ist so definiert: Q=mc*T kann ich die innere Energie nur mit der Gleichung oben bestimmen oder gibt es dafür auch eine Formel wie für Q und W? |
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