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xb	Verfasst am: 06. Sep 2014 10:56    Titel: n ist die Stoffmenge und nicht die molare Masse
bringelschlächter	Verfasst am: 05. Sep 2014 03:48    Titel: franz hat Folgendes geschrieben: bringelschlächter hat Folgendes geschrieben: Die molare Masse müste eigentlich 7,23 mol sein [...]
franz	Verfasst am: 03. Sep 2014 19:04    Titel: bringelschlächter hat Folgendes geschrieben: Die molare Masse müste eigentlich 7,23 mol sein [...]
bringelschlächter	Verfasst am: 03. Sep 2014 17:11    Titel: ok danke, Die molare Masse müste eigentlich 7,23 mol sein effektiv stehen Sauerstoff 5 Freiheitsgrade zur Verfügung. Damit ist Aus der algemeine Gasgleichung kann man dann den Druck berechenen: Das sollte doch jetzt stimmen
xb	Verfasst am: 02. Sep 2014 22:43    Titel: Deine Idee ist schon richtig Es sind aber ein paar Fehler drin Die Stoffmenge nochmal berechnen bringelschlächter hat Folgendes geschrieben: Besser bringelschlächter hat Folgendes geschrieben: Mir ist bekannt das für ein ideales Gas gilt Nicht ganz f ist hier nicht 3 bringelschlächter hat Folgendes geschrieben: Die Kompression ist weder isotherm noch isobar Das ist nicht so wichtig Es reicht der Anfangs und Endpunkt bringelschlächter hat Folgendes geschrieben: Gleichzeitig wird ihm durch Kühlung eine Wärmemenge Q=500J entzogen Das ist ein Problem denn man rechnet ja mit Delta Q Wegen des kleinen Wertes von 2kJ gibt es eine Lösung gibt es nur, wenn man dem Gas zB 16500J entzieht und dann wieder 16000J zuführt. Macht dann auch ΔQ=-500J
bringelschlächter	Verfasst am: 02. Sep 2014 20:08    Titel: Kompression mit gleichzeitiger Kühlung Hallo, hab hier ein Problem mit dieser Aufgabe an der ich grade verzweifele Zitat: In einem mit einem beweglichen Kolben verschlossenen Zylinder mit einem Volumen von 30l befindet sich Wasserstoff bei einer Temperatur von unter einem Druck bar. Dieser Wasserstoff wird auf ein Drittel seines ursprünglichen Volumens komprimiert, wozu eine Arbeit von W=2kJ aufgewendet werden muss. Gleichzeitig wird ihm durch Kühlung eine Wärmemenge Q=500J entzogen. Berechnen Sie die Temperatur und Druck nach erfolgter Kompression Die molare Masse beträgt Mir ist bekannt das für ein ideales Gas gilt Mir ist bekannt das für ein ideales Gas gilt , aber da gleichzeitig eine Kompression stattfindet kann ich diese erst später anwenden. Die Kompression ist weder isotherm noch isobar, deswegen weiß ich nicht was ich hier machen kann. Würde mich über Hilfe freuen

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