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Vektorling |
Verfasst am: 07. Aug 2014 21:57 Titel: |
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Tja, da bist du wohl auf den Hund gekommen, HÖHÖHÖ |
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Henri |
Verfasst am: 07. Aug 2014 15:44 Titel: |
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Oh mann Ich hab mich verzählt Dass 5s, 5p usw. vor dem 4f besetzt waren war mir klar, das hatte ich mir sogar auch überlegt. Aber richtig zu zählen hab ich erst mit dem Taschenrechner hinbekommen Lg und danke für deine Mühen... |
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TomS |
Verfasst am: 07. Aug 2014 15:17 Titel: |
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Henri hat Folgendes geschrieben: | Das ist schonmal sehr interessant. Dort sind auch alle 60 Elektronen zu finden, dass die Verteilung nicht der Theorie entspricht ist ja soweit nicht verwunderlich. | Evtl. hast du nicht gesehen, dass ich meinen Beitrag inzwischen noch editiert habe (sorry). Die Besetzung der Orbitale für Neodym folgt m.E. streng den Regeln. |
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Henri |
Verfasst am: 07. Aug 2014 15:09 Titel: |
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Hi, Das ist schonmal sehr interessant. Dort sind auch alle 60 Elektronen zu finden, dass die Verteilung nicht der Theorie entspricht ist ja soweit nicht verwunderlich. Ich frage mich nun; wäre denn mein Ansatz nach dem Aufbauprinzip richtig gedacht? Bzw. ist es überhaupt möglich, nur unter Voraussetzung der Hundschen Regeln auf 4f^4 zu kommen? Lg |
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TomS |
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Henri |
Verfasst am: 07. Aug 2014 14:29 Titel: Hundsche Regeln und Aufbauprinzip |
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Hi, Es geht um die Bestimmung der Elektronenkonfiguraton im Grundzustand; am Beispiel von Neodym hab ich ein Verständnisproblem. Ich habe ja 60 Elektronen zu verteilen, d.h. ich würde eigentlich so vorgehen, dass ich mir nach dem Aufbauprinzip anschaue, wo sie sich verteilen (1s-> 2s-> 2p usw.) und dann komme ich auf Mir ist klar, dass es Ausnahmen dieser Regel gibt, aber laut Lösung sollte man mittels der Hundschen Regeln auf kommen. Mir ist absolut nicht klar, wie das hinkommen soll, da ich doch dann 6 Elektronen zu wenig verteile? Anhand der Position im Periodensystem komme ich zwar drauf, wenn man bei n=6 beginnt und dann 6 Elektronen verteilt (6. Stelle in der 6. Periode), dann sind im f-Orbital nur 4 Elektronen, aber wo bleiben die andern Das will mir nicht in den Kopf. Lg |
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