Physikerboard.de :: Thema-Überblick - Allgemeine Frage zu Wärmekapazität/Innere Energie

Furor · Verfasst am: 19. Jul 2014 19:35 Titel:

Ok, aber die Formeln sind so schon allgemein richtig, oder?

franz · Verfasst am: 18. Jul 2014 22:02 Titel:

Unter der inneren Energie eines idealen Gases versteht man die die Summe der kinetischen Energien der Teilchen

ist damit nur die Definition von C_V. Bei anderen Prozessen muß natürlich die Gesamtenergie betrachtet werden, beispielsweise durch Berücksichtigung der Volumenarbeit, und so kommen c_P u.a. ins Spiel.

Vielleicht hilft es für Dein Verständnis mehr, wenn Du weniger philosophisch über warum und weshalb herumgrübelst und stattdessen die grundlegenden Spielregeln mal aufschreibst (Zustandsgleichung idealer Gase; Energiesatz der Thermodynamik) und dann für die typischen Zustandsänderungen jeweils mal ein typisches Beispiel durchdeklinierst.

Furor

Hi Leute,

ich schreibe am Montag meine Klausur u.a. zum Thema Thermodynamik und bin gerade beim Durchrechnen einer Übungsaufgabe auf ein Verständnisproblem gestoßen.
In der Lösung zu einer Aufgabe wird angegeben, dass wenn die Innere Energie eines Idealen Gases nur von der Temperatur abhänge folgendes gilt:

Warum? Gilt das allgemein immer unter diesen umständen? Warum nicht von

?
Und für die Wärme gilt doch Allgemein:

für Isochore Prozesse und

für Isobare Prozesse, oder?
Ich finde nämlich leider irgendwie keine Seite in der diese Ganzen Zusammenhänge mal allgemein aufgelistet sind...

Ich würde mich über zeitnahe Antworten sehr freuen

LG Furor

Edit: Ist dann folgende Formel falsch?
Isobar