 Verfasst am: 24. Jan 2014 21:30 Titel: Geschwindigkeitsgesetze |
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| Meine Frage: Der Zerfall des Moleküls N2O5 erfolgt nach folgendem Reaktionsmechanismus: N2O5 -> NO2 + NO3 Geschwindigkeitskonstante k 1 NO2 + NO3 -> N2O5 Geschwindigkeitskonstante k2 NO2 + NO3 -> NO2 + O2 + NO Geschwindigkeitskonstante k3 NO + NO3 -> 2 NO2 Geschwindigkeitskonstante k4 a) Formulieren Sie die Geschwindigkeitsgesetze dc(N2O5)/dt, dc(NO)/dt, dc(NO2)/dt und dc(NO3)/dt. b) Beschreiben Sie in Stichworten, wie Sie für eine Auswertung unter Ausnutzung der Quasistationaritätsbedingung weiter vorgehen würden. Meine Ideen: Hallo wollte nur mal meine Ergebnisse überprüfen lassen. Da bei Geschwindigkeitsgesetzen nur auf Edukte geachtet wird, komme ich auf folgende Ergebnisse: a) dc(N2O5)/dt = c(NO2) * c(NO3) * k2 - c(N2O5) * k1 dc(NO)/dt = c(NO2) * c(NO3) * k3 - c(NO) * k4 dc(NO2)/dt = c(N2O5) * k1 - c(NO2) * c(NO3) * k2 + c(NO) * c(NO3) * k4 dc(NO3)/dt = c(N2O5) * k1 - (k2 + k3) * c(NO3) * c(NO2) - c(NO) * c(NO3) * k4 b) Folgt ein schneller Reaktionsschritt auf einen langsamen wird mit Hilfe der Quasistationarität die Gleichungen angepasst. A -> B -> C (A zu B langsamer Schritt, B zu C schneller Schritt) Da wenn B entsteht es direkt zu C weiter reagiert ist dc(B)/dt = 0 und dc(C)/dt = const. Weil ich die genauen Reaktiongeschwindigkeiten nicht kenne habe ich es mal Allgemein formuliert. |
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