 Verfasst am: 28. Nov 2005 23:08 Titel: |
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m ... Masse R* ... spezielle Gaskonstante (R/M) T ... Temperatur V ... Volumen -> da jetzt p2*V2=p1*V1 (bei T=konst.) => und hier is eigentlich alles gegeben O.o ach ja, für die molare Masse von Luft nimmt man 29g/mol an. greetz DaRkI |
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| Verfasst am: 28. Nov 2005 16:09 Titel: erwärmen, dann entspannen von Gas in Zylinder |
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| hi
In einem Zylinder ist 0,1kg Luft unter 2MPa , 20 °C eingeschlossen, der bei konstant bleibenden Druck die Wärme 30,6kJ zugeführt wird. Anschließend wird die Luft bei konstant bleiben Temperaturen reversibel auf 100kPa entspannt. Luft soll näherungsweise als ideales Gas angenommen werden. Für die spezifische Wärmekapazität soll näherungsweise der Mittelwert zwischen 0°C und 300°C eingesetzt werdem. Welche Volumenänderungsarbeit gibt die Luft bei der Entspannung an den Kolben ab ??? cp = 1,019kJ(kg*K so ich hab zuerst V1 ( 0,0042m^3) ausgerechnet. dann T2 (320°C) und anschließend V2 (0,17m^3) . aber ich komm nicht auf mein richtiges Wv bitte um schnelle Hilfe |
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