 Verfasst am: 05. Nov 2013 13:14 Titel: |
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Wenn man C so definiert, dann ist C keine stoffspezifische Größe, sondern hängt davon ab, wie man die Zustandsänderung durchführt. Insbesondere kann C dann auch Null sein, nämlich gerade bei einer adiabatischen Zustandsänderung. Deshalb betrachtet man die Wärmekapazität üblicherweise nur für näher spezifizierte Zustandsänderungen, nämlich |
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| Verfasst am: 05. Nov 2013 11:46 Titel: |
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Die Definition sieht so aus und hat mit dem Volumenverhalten nichts zu tun Du meinst wahrscheinlich Cv  |
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| Verfasst am: 05. Nov 2013 09:15 Titel: |
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| Verfasst am: 04. Nov 2013 23:49 Titel: |
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| Ein adiabatischer Prozeß ist praktisch nie isotherm
ABER es ist theoretisch möglich Beim adiabatischen Prozeß ist C=0 und deshalb ist dQ=0 Schönen Abend noch |
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| Verfasst am: 04. Nov 2013 23:23 Titel: |
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| Und warum gilt das nur für konstantes Volumen? Das ergibt sich gerade für mich nicht ganz? | |
| Verfasst am: 04. Nov 2013 17:40 Titel: |
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| Dein Zusammenhang gilt nur für ein kostantes Volumen, was ja i.a. nicht gegeben ist. | |
| Verfasst am: 04. Nov 2013 17:25 Titel: Zusammenhand adiabatisch und isotherm |
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| Meine Frage: Hallo Leute! Kurze Frage: Ein Prozess sei adiabatisch, ist er dann automatisch isotherm? Durch den Zusammenhang zwischen Wärme und Temperatur ( dQ = C dT )kann man ja sagen, dass die einzig veränderlichen Größen darin entweder das dQ oder dT sind. Und wenn sich keine Wärmeänderung, also Energieaustausch, ergibt, hängt das automatisch mit der Temperatur zusammen? Meine Ideen: Danke schon mal für die Antwort  luap |
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