 Verfasst am: 29. Aug 2013 15:01 Titel: |
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| Eine kleine Menge Gas eines Vorrats bei 2 bar wird gegen konstant 1 bar entspannt. Eigentlich ein isenthalper Prozess. | |
| Verfasst am: 29. Aug 2013 11:24 Titel: |
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| Weil das Gas sich sofort mit der Luft vermischt. Die Wärmeleitung schlägt sofort zu. Beispiel Deo Das Gas geht in eine Umgebung die 20°C heiß ist. Die Moleküle des Gases stoßen sofort mit den Molekülen der Luft zusammen so dass man merkt, dass das Gas kälter ist, aber nicht so kalt wie ausgerechnet. |
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| Verfasst am: 29. Aug 2013 10:03 Titel: |
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Habe ich auch raus.  b) ist klar? |
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| Verfasst am: 29. Aug 2013 08:59 Titel: |
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| Ach ja, p∙V=N∙R∙T R=8,314J/(mol K) Adiabatengleichung:p∙v^κ=konst. κ=1,4 Ich habe als Ergebnis -26,9°C heraus. Stimmt das? |
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| Verfasst am: 29. Aug 2013 08:56 Titel: Thermische Zustandsgleichung |
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| Ein Bruchteil eines Gases in einem Druckbehälter im Zustand p0=2bar und T0=27°C kann durch Öffnen eines Ventiles in die Umgebung mit dem Druck von p1=1bar entweichen. Dieser Prozess kann als Adiabate Expansion bestimmt werden. a)Auf welche Temperatur kühlt das entweichende Gas ab? b)Warum fühlt man einen viel geringeren Temperaturabfall? |
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