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magician4 · Verfasst am: 25. Jun 2013 17:38 Titel:

unter den von dir geschilderten bedingungen gilt das Gay-Lussac'sche gesetz:

wenn du also weder am druck noch an der stoffmenge herumfummelst, so gilt fuer einen gegebenen gaskorper bei 2 verschiedenen temperaturen im konkreten eben auch:

bzw. umgestellt:

ferner entnimmst du der aufgabenstellung, dass

gelten soll zum schluss. daher:

.... und nun musst du nur noch T in der korrekten dimension ansetzen, und schon liegt

in Kelvin praktisch auf der hand

gruss

ingo

Lisann

Meine Frage:
Um wie viel Kelvin muss eine Luftmenge der Temperatur 22°C erwärmt werden, damit sich das Volumen der Luftmenge bei gleichbleibendem Druck verdoppelt?

Vielen Dank für Hilfe

Meine Ideen:
V Theta (Volumen abhängig von der Temperatur) =
V0 (Volumen bei 0°C) + Delta V (Volumenänderung) =
V0 + 1/273Kelvin mal V0 mal Delta Temperatur

Das sind die Formeln, die ich kenne.
Wie kann man das jetzt berechnen?
Weiter komme ich echt nicht.