 Verfasst am: 25. Apr 2004 11:03 Titel: |
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| @navajo
Dankeschön! 
LG Sandy  |
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| Verfasst am: 24. Apr 2004 17:44 Titel: |
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| Das kann man mit der Idealen Gasgleichung machen:
pV=nRT So und das die Teilchenanzahl n im Luftballon konstant bleibt, R ist sowieso ne konstante und der Druck bleibt auch konstant (Weil sich das Volumen ja ändert und der Druck dadurch ausgeglichen wird). also umgeformt: V/T=nR/p auf der rechten seite stehen also nur noch sachen die Konstant bleiben, also ist hier das Verhältnis V/T konstant: Also V1/T1=V2/T2 (V1 und T1 ist wie es vorher war und V2 und T2 nacher im Gefrierfach) Also wenn man nach V2 umstellt: V2=V1*T2/T1 So und da kann man nun ja einfach einsetzen. Aber man muss dran denken die Temperaturen in Kelvin umzuformen. |
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| Verfasst am: 24. Apr 2004 17:19 Titel: Ausdehnung von Gasen |
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| Hi,
wir schreiben leider bald eine Physikarbeit und ich verstehe manche Dinge immernoch nicht. Wie rechnet man folgende Aufgabe aus?: --- ein Luftballon wird bei Zimmertemperatur (22°C) zu einem Volumen von 2l aufgeblasen. Dann wird es in ein 3°C kalten Gefrierfach gelegt. Wie groß ist das Volumen, das die im Ballon eingeschlossene Luftmenge nun noch einnimmt? .... Bitte hilft mir! 
LG Sandy |
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