 Verfasst am: 04. März 2013 23:53 Titel: |
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Gute Frage  Sorry für die Verwirrung, heute ist der Wurm drin. Z^2 ist richtig. Meine Formel dazu hat ein paar andere Faktoren, aber das kann an der Wahl der Einheiten liegen. Da Du ja vermutlich eh einfach mit der Ionisierungsenergie von Wasserstoff vergleichst, spielen die dann aber keine Rolle. |
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| Verfasst am: 04. März 2013 23:45 Titel: |
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| Worauf möchtest du mich hierbei konkret hinweisen? Ich habe nun aus einer alternativen Ausgabe des Skripts folgende Formel: ist das so falsch? |
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| Verfasst am: 04. März 2013 23:33 Titel: |
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| Nein, nicht ganz. Du hast ein einzelnes Elektron mit Ladung -e das an einen Kern der Ladung Z*e gebunden ist... | |
| Verfasst am: 04. März 2013 21:08 Titel: |
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| wo du Recht hast. Stimmt das dann, dass in diesem Falle die Ionisierungsenergie einfach Eion(H) * Z² ist? | |
| Verfasst am: 04. März 2013 05:16 Titel: |
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| Li^++ ist was die Energieniveaus angeht im wesentlichen Wasserstoff mit einer kleinen Modifizierung... | |
| Verfasst am: 03. März 2013 21:28 Titel: Ionisierungsenergie Lithium |
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| Meine Frage: Stehe vor folgendem Problem: Welche Energie (in eV) muss aufgewendet werden um bei einem bereits zweifach ionisiertem Lithium-Atom (Z=3) auch das letzte Elektron zu entfernen? Meine Ideen: Ich weiß aus Skriptum und Vorlesung wie die erste Ionisierungsenergie berechnet wird, aber es wurde weder erwähnt noch ist es nachzuschlagen, wie die weiteren berechnet werden! Der Überlegung nach müsste doch die Energie, je mehr e- bereits entfernt wurden steigen, nur finde ich keine Zusammenhänge wie stark... |
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