 Verfasst am: 28. Feb 2013 16:32 Titel: |
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vielen vielen Dank für die schnelle Hilfe  ! |
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| Verfasst am: 28. Feb 2013 14:37 Titel: |
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...wodurch der prozess dann irreversibel wird, denn die kompressionsarbeit verlaesst das system worin dann noch "reversibilitaet" bestehen soll, erschliesst sich mir nicht: denn wenn man den kolbendruck wieder entfernt, geht das system natuerlich nicht in den ausgangszustand zurueck, es sei denn, die benoetigte arbeit fliesst von aussen wieder zu aber seis drum...
die mittlere kinetische energie eines gases ist eine zustandsfunktion seiner temperatur (siehe: Maxwell-Bolzmann-verteilung) wenn die temperatur sich nicht aendert, bleibt daher eben auch diese gleich. alternativ koennte man auch argumentieren, dass die pro translations-freiheitrsgrad entfallende energie 1/2 k * T betraegt, also ebenfalls bei gleichen T den gleichen wert hat gruss ingo |
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| Verfasst am: 27. Feb 2013 19:05 Titel: Frage zu Idealen Gasen |
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| Hi liebes Forum, ich leider schon wieder eine Frage an Euch. In folgender Frage: Ein Mol eines idealen Gases werde bei ansteigendem Kolbendruck reversibel um ein Volumen deltaV komprimiert. Das Experiment werde in einem ideal wärmedurchlässigen Zylinder durchgeführt, der sich in einem Thermostaten befindet. Als richtige Antwort wird angegeben, 1. Die innere Energie des Gases gleich bleibt falsch ist 2. Die Temperatur des Gases nimmt zu 3. Die mittlere kinet. Energie der Gasteilchen nimmt zu Sind meine Gedanken dazu richtig? 1. Die innere Energie bleibt gleich, weil die bei der Kompression zugeführte Arbeit in Wärme umgewandelt wird und da es sich um einen wärmedurchlässigen Zylinder handelt, wird diese einfach abgegeben. 2. Wie oben erklärt nimmt die Temperatur nicht zu, weil sie einfach abgegeben wird. 3. Warum dies falsch ist versteh ich nicht. Nimmt die Energie nicht zu, weil es sich um ein ideales Gas handelt? Vielen Dank für Eure Hilfe!!!! |
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