TruEnemy |
Verfasst am: 07. Feb 2013 08:46 Titel: |
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Das sollte helfen: http://de.wikipedia.org/wiki/Richmannsche_Mischungsregel Man könnte sich dazu aber auch selbst folgendes überlegen: man hat anfangs zwei getrennte Flüssigkeiten 1 und 2, welche jeweils für sich im Gleichgewicht sind. Flüssigkeit 1 hat die Temperatur T_1 und 2 die Temperatur T_2. Nach dem Mischen hat man eine neue Flüssigkeit 3 mit der Temperatur T_3, auch wieder im Gleichgewicht. Wichtig ist, dass man sich betrachtet, was sich verändert: Weder Gesamtteilchenzahl noch -volumen ändern sich. Es ändert sich nur die Temperatur, d.h., 'es wird thermische Energie Q bewegt'. Aber auch hier ist die gesamte thermische Energie Q des gesamten System erhalten. Also ist: \delta Q ist definiert als Entropieänderung \delta S mal der Temperatur T: Wie man jetzt allerdings die Entropieänderung berechnet, weiß ich grad nicht |
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