 Verfasst am: 26. Okt 2012 15:09 Titel: |
|
| Okay, bin bei b) jetzt auf die Lösung gekommen: Die vom kalten Wasser aufgenommene Wärme entspricht der vom kalten Wasser abgegebenen Wärme. Alse kann man die beiden gleichsetzen und umformen. Habe 299,12°K raus für die Temperatur nach dem Mischen.
zu c) Ich würde jetzt jeweils die Entropieänderungen der einzelnen Volumina auf die Mischtemperatur ausrechnen und dann addieren. Ist der Ansatz richtig? |
|
| Verfasst am: 26. Okt 2012 14:27 Titel: Temperatur nach Mischen heißer und kalter Flüssigkeiten |
|
| In einem Thermosbehälter (Dewargefäß) werden 0,18 L heißes (90 °C)
und 0,72 L kaltes Wasser (10 °C) gemischt. Verwenden Sie in der Rechnung einen konstanten Wert für die molare Wärmekapazität von Wasser in diesem Temperaturbereich, und zwar Cp,m=75 J/K. Das Gefäß wird so verschlossen, dass kein Austausch von Wärme, Arbeit oder Stoffen mit der Umgebung erfolgen kann. a) Um welchen Systemtyp handelt es sich? b) Welche Temperatur hat das Wasser nach Einstellung des thermodynamischen Gleichgewichtes? c) Berechnen Sie die Änderung der Entropie des Systems infolge des Temperaturausgleichs! Zu a) Würde sagen ein isoliertes System? 
Zu b) Hier stehe ich leider total auf dem Schlauch und benötige eure Hilfe. Vielleicht einfach nur mal sagen welche Formel ich benötige[/latex] |
|