 Verfasst am: 27. Sep 2012 21:40 Titel: |
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| Hallo magician4!
Was hast Du eigentlich gegen meinen Freund Avogadro?!? mfG |
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| Verfasst am: 27. Sep 2012 20:35 Titel: |
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vorher solltest du die gleichung entsprechend umformen: dann stimmts, ja
so isset
die gasgesetze interessieren sich an dieser stelle wirklich nur fuer die anzahl der molekuele (und nicht aus wievielen atomen jedes der molekuele dann noch zusaemmengesetzt ist): multiplikation mit 2 ist daher entbehrlich
wennn du mit dem oben von mir gezeigten term arbeitest: nein solltest du hingegen die von franz vorgeschlagene gleichwertige formulierung pV = n R T in der umstellung n = pV/RT benutzt haben, so musst du natuerlich n noch mit
einheiten sind IMMER zu beachten, denn sonst weisst du ja nicht ob du das ergebnis z.b. in timbalesischen kubikellen oder in der dimension quadratdaumen mal mittlere fusslaenge* gruss ingo * "squareinch" und "feet" sind im englischsprachigen schrifttum noch heute durchaus gebraeuchliche einheiten, und haben, wenn ichs recht erinnere, in den abmessungen der (meist koeniglichen) gliedmassen ihen ursprung http://de.wikipedia.org/wiki/Zoll_%28Einheit%29 http://de.wikipedia.org/wiki/Fu%C3%9F_%28Einheit%29 |
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| Verfasst am: 27. Sep 2012 11:56 Titel: |
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| Wenn ich jetzt aber die Werte einsetzte bekomme ich ja N raus. Ist N dann die Anzahl der Sauerstoffmoleküle? Muss ich das dann mal 2 rechen oder noch irgendwas mit der Avogadro Zahl machen`?
p= 10^-3 Pa T=295 K V = 6 L Kb= 1,38*10^-23 J/K Als Ergebnis kommt dann bei mir raus 1,47.. . Muss ich noch irgendwas mit den einheiten beachten? |
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| Verfasst am: 27. Sep 2012 11:52 Titel: |
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| Oder aus der physikalischen Chemie p V = n R T mit der Stoffmenge n = m / M, woraus sich zwanglos die Dichte m / V beziehungsweise Teilchenzahl N = n N_A ergibt. M molare Masse, N_A Avogadrozahl.
Bei der Temperatur aufpassen: T in Kelvin. |
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| Verfasst am: 27. Sep 2012 11:41 Titel: |
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| Ich gehe davon aus, dass dir die Gleichung
bekannt ist? |
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| Verfasst am: 27. Sep 2012 10:54 Titel: Molekülanzahl berechnen und Dichte |
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| Meine Frage: Hey, Aufgabe: Eine mit Sauerstoff gefüllter Behälter ( V= 6l) werde auf einen Enddruck von 10^-3 Pascal evakuiert. Die Raumtemperatur betrage 22°C. Wie viele Sauerstoffmoleküle befinden sich im Behälter und welche Dichte besitzt dann das Gas? Meine Ideen: ich schätze für euch ist diese Aufgabe ziemlich einfach, aber ich stehe irgendwie aufm Schlauch und finde keinen Ansatz. T1=T2 , da ja die Temperatur gleich bleibt p1= 10^-3 Pa p2= 101300 Pa ( Außendruck) V2= v1*(P1/P2) Kann ich die Formel benutzen? Dann kommt aber eine viel zu kleine Zahl für das Volumen raus. Ich hoffe ihr könnt mir helfen |
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