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magician4	Verfasst am: 06. Jul 2012 23:00    Titel: keine sorge Franz, .... ich hatte nicht vor dem forum hier den ruecken zu kehren. die meinung war wirklich lediglich, dass ich meine "streng-chemischen" einwande, also das "rumgemopper" (und nicht meine gesamten aktivitaeten) , dann eben weiterhin hauptsaechlich dort ablaiche, wo eine solche thematische strenge dann auch angebracht ist: im chemie forum naemlich (was ich , wie du ja siehtst , dort auch noch in ganz anderem ausmass tue) ich werde euch also weiterhin wie bisher erhalten bleiben, und meine chemischen anmerkungen hier insoweit weiterhin "in kleinem rahmen" halten schoenen abend noch ingo
franz	Verfasst am: 06. Jul 2012 22:39    Titel: OT Lieber Ingo! magician4 hat Folgendes geschrieben: dann mopper ich eben andernorts rum... NEIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIN! Ich freue mich immer sehr und empfinde es als besondere Bereicherung, wenn Du dieses Forum beehrst! Ungelogen. Leider, und nur darauf bezog sich meine flapsige Bemerkung oben, sind die Fragestellungen hier gelegentlich von einer tiefstunterirdischen Qualität, insbesondere durch die Vorgabe irrealer Werte beziehunsweise von Lösungswegen, und aus dieser Scheiße müssen dann Bonbons hergestellt werden. Leider gibt es die Inquisition nicht mehr. Mit freundlichem Gruß! Dein Franz
magician4	Verfasst am: 06. Jul 2012 22:07    Titel: franz hat Folgendes geschrieben: (...)Ich fürchte jedoch, daß Du dabei noch ein ganz klein wenig umdenken mußt. Wenn zum Beispiel in einer Aufgabe der Mond ein runder Quarkkuchen ist, dann antwortet der brave deutsche Schöler = Untertan natürlich: Jawoll, Herr Lehrer = Hauptfeldwebel! Wegtreten! yesSir, sergantmajor Sir! dann mopper ich eben andernorts rum... http://www.chemikerboard.de/topic,11485,-natriumchlorid-potentielle-energie.html schoenen abend noch, Sir! gruss ingo
franz	Verfasst am: 02. Jul 2012 19:53    Titel: Hallo Ingo! Wir freuen uns sehr über Deine Arbeit hier! Zitat: sondern duerfte sich auch als ziemlich unmoeglich herausstellen. Ich fürchte jedoch, daß Du dabei noch ein ganz klein wenig umdenken mußt. Wenn zum Beispiel in einer Aufgabe der Mond ein runder Quarkkuchen ist, dann antwortet der brave deutsche Schöler = Untertan natürlich: Jawoll, Herr Lehrer = Hauptfeldwebel! Wegtreten!
magician4	Verfasst am: 02. Jul 2012 19:31    Titel: Zitat: Da solche chemischen Wörter (molar, Stoffmenge u.ä.) wohl nur schwer den Weg in die Schuphysik finden, mein Vorschlag: Einfach mal in einer Liste von Molmassen blättern - und irgendwann macht es klack, versprochen! bei dieser aufgabe kannst du in den - derzeitigen: man weiss ja nie was noch kommt - molmassentabellen blaettern bis die sonne verlischt: ist bisher noch niemals gesichtet worden ... und ist kein einatomiges gas wie in der aufgabenstellung gefordert, sondern liegt im gas als zweiatomiges molekuel vor. Zitat: Ein teurer Spaß übrigens. das ganze wird also nicht nur teuer, sondern duerfte sich auch als ziemlich unmoeglich herausstellen. aber guit, dies ist ein physikforum, da darf man ueber solche feinheiten schonmal hinwegsehen gruss ingo -gelegentlich hier mitwirkender chemiker -
franz	Verfasst am: 02. Jul 2012 17:11    Titel: Da solche chemischen Wörter (molar, Stoffmenge u.ä.) wohl nur schwer den Weg in die Schuphysik finden, mein Vorschlag: Einfach mal in einer Liste von Molmassen blättern - und irgendwann macht es klack, versprochen!
magician4	Verfasst am: 02. Jul 2012 14:24    Titel: jarCrack hat Folgendes geschrieben: Ja, da steht Massenzahl. Das ist doch die Anzahl der Nukleonen im Atom oder nicht. es gilt gut naeherungsweise, dass die masse des neutrons ~ gleich der masse des protons ist, und dass die masse des elektrons bei der molmassenbestimmung genauso vernachlaessigt werden kann wie der kerngenese-bedingte massedefekt gruss ingo
jarCrack	Verfasst am: 02. Jul 2012 13:21    Titel: Ja, da steht Massenzahl. Das ist doch die Anzahl der Nukleonen im Atom oder nicht.
franz	Verfasst am: 02. Jul 2012 13:14    Titel: siehe Aufgabe.
jarCrack	Verfasst am: 02. Jul 2012 12:04    Titel: Wie kommst du darauf, dass die molare Masse 2g/mol ist?
franz	Verfasst am: 02. Jul 2012 02:05    Titel: Die molare Masse M ist ja gegeben mit 2 g / mol. Ein teurer Spaß übrigens.
jarCrack	Verfasst am: 01. Jul 2012 23:11    Titel: Hi, ich würde folgendes vorschlagen: mit m_p der Masse eines Nukleons
Börmt-die-Buse	Verfasst am: 01. Jul 2012 18:45    Titel: Ideale Gase Meine Frage: Guten Tag ich übe gerade ideale Gase in Physik und hänge gerade bei dieser Aufgabe. Die Aufgabenstellung lautet: Welche Dichte a hat ein einatomiges Gas, das die Massenzahl 2 hat, und das bei 300 K und 5*104 Pa Druck einen Ballon von 100 m³ ausfüllt? So ich hab des Gefühl es gibt ungefähr ein dutzend verschiedene Formeln für dieselbe Gleichung und ich blick einfach vorn und hinten nicht mehr durch. kann mir vllt einfach jemand mal die Aufgabe vorrechnen? das wäre wirklich nett :) Meine Ideen: p*V = N *kb *T weiß nicht wie ich von Anzahl der Teilchen auf die Masse komme und wie ich die Massenzahl 2 berücksichtigen muss.

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