 Verfasst am: 21. Mai 2012 19:54 Titel: |
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| Entschuldige bitte die Mäkelei, aber der Text liest sich etwas schwer
n Molzahl m Masse V Volumen p Druck |
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| Verfasst am: 21. Mai 2012 18:02 Titel: Wärmelehre, Temperatur |
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| Meine Frage: Hallo, die Aufgabe lautet: bei der temperatur von gefrierendem wasser und bei normaldruck (1 atm) beträgt die dichte von stickstoff dem hauptbestandteil der luft, 1,255 kg/m³; dies ist ein messwert. die masse des stickstoffmoleküls ist 4,68 * 10^-26 kg. welchen wert hat die absolute temperatur (kelvin) am gefrierpunkt des wassers (0°celsius)? P = 1 atm = 1,01 * 10^5 p = 1,255 kg/m³ m = 4,68 * 10^-26 kg Meine Ideen: zustandsgleichung für ideale gase: PV = NkT N= PV / kT beide seiten mit m/V multiplizieren PV / kT * m/V = N*m/V = M/V = p = Dichte p = mP / kT T = mP / kP durch einsetzen komme ich auch auf die richtigen 273 KELVIN. der rechenweg leuchtet mir allerdings noch nicht ganz ein, wieso muss ich beide seiten mit m/V multiplizieren?? Danke im Vorraus und viele grüße, Hanna |
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