 Verfasst am: 05. Mai 2012 20:10 Titel: |
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| c_V ist die spezifische Wärmekapazität von H2 für V = const -> Tabelle
Masse m = Stoffmenge n * molare Masse M(H2) Stoffmenge (Molzahl) aus der Zustandsgleichung p V = n R T Was m.E. echt fehlt: die Anfangstemperatur. Vielleicht kurz an die Decke gucken?? Ansonsten |
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| Verfasst am: 05. Mai 2012 20:00 Titel: |
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| Könntest du die Formel kurz erklären?
ΔQ ist die Wärmemenge, also die zugeführte Energie. Ist c_V die Wärmekapazität? Wie errechne ich die? Wie errechne ich die Masse m? ΔT errechne ich durch T2-T1 mithilfe der Zustandsgleichung p*V=n*R*T richtig? |
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| Verfasst am: 05. Mai 2012 19:25 Titel: |
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| Gleiches Volumen: Isochore Zustandsänderung, dQ = c_V m dT und T_2 aus der Zustandsgleichung. | |
| Verfasst am: 05. Mai 2012 19:03 Titel: Energie eines Gases |
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| Meine Frage: Hi, ich habe eine Aufgabe, bei der ich die Energie, die einem H2-Gas, bei einem konstanten Volumen von 5 Litern, zugeführt werden muss, berechnen soll, damit der Druck von 20 bar auf 30 bar steigt. Mir fehlt da ein kleiner Denkanstoß. Hat vielleicht jemand eine Idee, wie man dafür eine Formel herleiten kann oder andere hilfreiche Vorschläge? Meine Ideen: Meine bisherige Idee war, dass ?E = p2*V - p1*V ist. Da bekomme ich genau 5000J als Ergebnis, aber ich bin nicht davon überzeugt, dass dies richtig ist, da mir das als Energie in einem 5 Liter Behälter und im Bereich von 20-30 bar Druck doch ziemlich viel erscheint. |
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