 Verfasst am: 11. Apr 2012 14:33 Titel: |
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| Ich weiß vom Tauchen das in eine 50 liter Pressluftflasche bei 200 bar ein Gasinhalt (bei 15°C, 1bar) von 10 m^3 reinpasst.
Also ist dein Ergebnis mit 3,5 m^3 in eine 20 liter-flasche ziemlich realistisch denk ich. |
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| Verfasst am: 09. Apr 2012 12:57 Titel: |
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| Ich habe dazu nun mal eine Aufgabe gerechnet,
Eine Preßluftflasche für Taucher hat das Volumen Mein Ansatz ist der, Die Werte eingesetzt erhalte ich, Ist solch eine Zahl überhaupt realistisch?  |
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| Verfasst am: 09. Apr 2012 10:32 Titel: |
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| Der Zustand eines Gases ist ja vollständig charakterisiert durch diese 3 Größen p, T, V. Eigentlich mussman ja noch n dazunehmen, wie's in der Gleichung steht, also einfach noch wie viel des ist. Wie viel es ist weiß man aber meistens. Also nur die drei Größen. Die ideale Gasgleichung sagt jetzt, dass man eine durch die beiden anderen Ausdrücken kann. Also: wenn man 2 weiß, weiß man auch des dritte. | |
| Verfasst am: 09. Apr 2012 00:16 Titel: |
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| Hi,
danke für die Antwort. Was berechnet man denn nun mit der Allgemeinen Gasgleichung, hättest du dazu ein Beispiel? |
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| Verfasst am: 09. Apr 2012 00:01 Titel: |
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| das eine ist die ideale gasgleichung (für ideale gase). die allgemeine gasgleichung drückt im prinzip das gleiche aus. dividier die ideale gasgleichung durch T, dann ist die linke seite gleich deiner allg. gasgleichung. die rechte seite (n*R) ist konstant. also gilt p*V/T = konst. | |
| Verfasst am: 08. Apr 2012 23:29 Titel: Ideale Gasgleichung? |
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| Hallo,
ich habe gelernt das die ideale Gasgleichung Nun sehe ich allerdings in einem Übungsbuch das dort steht dass das allgemeine Gasgesetz Habe ich nun irgendwie was falsch verstanden oder wie ist das nun gemeint? |
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