 Verfasst am: 26. März 2012 19:03 Titel: |
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| Ja, da sie physikalisch gesehen das selbe beschreibt.
Der einzige Unterschied liegt darin, das man die Anzahl der Atome einmal indirekt über die Anzahl der Mole angibt (n) und einmal direkt (N). Der Fehler liegt wohl in deiner Rechnung, ist dir klar was hinter den Konstanten (R, k) und den Variablen (n, N) steht und kennst du die genauen Werte? |
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| Verfasst am: 26. März 2012 16:06 Titel: |
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| Aber eigentlich müsse mit beiden Formeln das Gleich rauskommen oder nicht? | |
| Verfasst am: 26. März 2012 16:03 Titel: |
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| Also es gibt doch
und Benutze ich die erste Formel um die volumenarbeit auszurechnen und forme nach P um, so kommt als Ergebnis was anderes heraus. Daher hab ich mich gefragt, ob man vielleicht immer die zweite nehmen sollte? |
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| Verfasst am: 26. März 2012 15:51 Titel: |
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| Für ideale Gase ist die Zustandsgleichung die ideale Gasgleichung. Daher kann ich deine Frage bzw. dein Problem nicht nachvollziehen. Es würde vielleicht helfen, wenn du ein bisschen konkreter werden würdest. | |
| Verfasst am: 26. März 2012 15:38 Titel: Volumenarbeit |
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| Meine Frage: Hallo meine Lieben, ich komme mit folgender Aufgabe (Klausuraufgabe aus dem Jahre 1997 ^^) nicht weiter: Eine Gasflasche wid isotherm bei 27 Grad mit Luft befüllt bis zu einem Fülldruck von 5MPa. Vor der Kmpression beträgt das Gasvolumen 3 m^3 bei 100kPa. Berechnen sie die erforderliche Volumenarbeit! Meine Ideen: Die Formel hierzu kenne ich, jedoch wollte ich fragen ob es eigentlich egal ist ob ich jetzt mit der Zustandsgleichung rechne oder mit der idealen Gasgleichung..ich glaube mit der Zustandsgleichung (-> boltzmannkonstante) kommt nämlich ein falsches ergebniss raus.. |
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