 Verfasst am: 23. Feb 2012 07:55 Titel: Wärme |
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| Wärme zuführen heisst, dass man Energie und Entropie zuführt. Mit dieser Überlegung kann man aus der Wärmekapazität die Entropiekapazität ausrechnen. Mehr dazu unter http://systemdesign.ch/index.php/Ideales_Gas |
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| Verfasst am: 14. Feb 2012 11:41 Titel: |
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http://de.wikipedia.org/wiki/Ideales_Gas#Eigenschaften_idealer_Gase unter thermodynamische Größen. |
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| Verfasst am: 14. Feb 2012 01:56 Titel: |
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| Die Änderung der Gesamtentropie ist Null, er sucht aber nur die Änderung der Entropie der Luft. | |
| Verfasst am: 13. Feb 2012 22:23 Titel: |
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| Entropie kann nur erzeugt nicht vernichtet werden. Wie soll sich also die Entropie ändern können, wenn du den Prozess auch andersherum ablaufen lassen könntest? | |
| Verfasst am: 13. Feb 2012 21:14 Titel: Re: Beispiel zur Entropie berechnen |
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Oh doch, das tut sie! So viel ich weiss, ändert sie sich bei einem reversiblen Kreisprozess nicht, dies stellt jedoch keinen Kreisprozess dar, sondern lediglich eine Erwärmung! |
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| Verfasst am: 13. Feb 2012 17:35 Titel: Re: Beispiel zur Entropie berechnen |
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Bei reversiblen Prozessen ändert sich die Entropie doch nicht. |
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| Verfasst am: 13. Feb 2012 16:46 Titel: Beispiel zur Entropie berechnen |
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| Aufgabenstellung: 10 kg Luft werden reversibel von 60 Grad Celsius auf 300 bei konstantem Druck (100 kPa) erwärmt. Wie ändert sich die Entropie, wenn die Luft als ideales zweiatomiges Gas behandelt wird? Die molare Masse für Luft sei 28.96 g/mol. Ideen: Die Stoffmenge von 10kg Luft berechnet sich sehr einfach - sie beträgt Nun stehe ich an. Ich weiss aber noch, dass die Entropieänderung gegeben ist durch |
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