magician4 |
Verfasst am: 21. Okt 2011 21:56 Titel: |
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Zitat: | Mir wurde gesagt, es müsse 9,8 kg herauskommen, also das Doppelte! | tja, und das stimmt auch, denn: un-netter weise hat man dir naemlich das atomgewicht des sauerstoffs gegeben statt seines molekulargewichts sauerstoff liegt jedoch in allen fuer deine rechnung relevanten groessen als zweiatomiges molekuel vor, ist pro molekuel also doppelt so massereich wie von dir angenommen (weil du eben mit 16 statt mit 2*16 = 32 gerechnet hast) gruss ingo hinweis: ich interpretiere "pe" so, dass du besser mit 151 bar rechnen solltest, denn es wird explizit "ueberdruck" genannt fuer die berechnungen mit dem idealen gasgesetz ist jedoch der absolutdruck anzusetzen |
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ketchup66 |
Verfasst am: 14. Okt 2011 18:36 Titel: Masse Sauerstoff in einer Gasflasche berechnen |
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Hallo, ich möchte folgende Aufgabe lösen: Eine Sauerstoffflasche mit Fassungsvermögen 50l ist mit Sauerstoff (Ar=16) von 20°C und 150 bar Überdruck (pe) gefüllt. Wieviel kg Sauerstoff enthält sie (pamb= 1bar, Va=22,4m^3) geg.: V0= 50dm^3 = 50*10^-3 m^3 Ar = 16 T0= 20°C --> 273,15 + 20 = 293,15 K pe=150 bar Vamb = 22,4 m^3 Mein Lösungsversuch: Einheiten kürzen sich weg, sodass ich auf die Anzahl von Teilchen komme. m=4,92 kg Stimmt das Ergebnis? Mir wurde gesagt, es müsse 9,8 kg herauskommen, also das Doppelte! Gruß und Danke |
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