 Verfasst am: 07. Okt 2011 09:36 Titel: |
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| Ein Kupfer-Ion trägt die Ladung 2*e=2*1,6*10^-19 As
Du musst also herausfinden, wie viele Kupferatome in 12g Kupfer enthalten sind. Dazu bestimmst Du zunächst die Stoffmenge von 12g Kupfer mit der molaren Masse von Kupfer Die Stoffmenge multiplizierst Du mit der Avogadro-Konstante und erhältst damit die Anzahl der Kupfer-Teilchen in der vorgegebenen Kupfermasse. Die Teilchenzahl wird mit 2*e multipliziert; damit bekommst Du die erforderliche Ladung. Ich seh' gerade: isi1 war wieder mal schneller. |
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| Verfasst am: 07. Okt 2011 09:14 Titel: Re: Elektrische ladung |
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wird Dir wegen H2SO4 bekannt sein? Und hast schon mal was von der Faraday-Konstante gehört? F = 96 485,3365 (21) C · mol−1 Jetzt musst Du nur noch herausfinden, wieviel mol Deine 12g Kupfer sind: Kupfer 63,546 g/mol Dreisatz : x = 12g / (63,546 g/mol) = 0,189 mol Strommenge Q = F * 2 * x = 36,5kAs Stimmt das so? |
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| Verfasst am: 05. Okt 2011 17:31 Titel: Elektrische ladung |
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| Meine Frage: Welche elektrische ladung benötigt man, um elektrolytisch aus einer CuSo4- lösung 12g Kupfer abzuschneiden? Meine Ideen: Kein blassester Schimmer.. |
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