 Verfasst am: 27. Jun 2011 17:02 Titel: |
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| Hat keiner eine Idee? Ist der Ansatz grundsätzlich richtig? | |
| Verfasst am: 27. Jun 2011 10:50 Titel: |
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| in der berechnung soll 0,005l natürlich 0,005m³ heißen | |
| Verfasst am: 27. Jun 2011 10:47 Titel: Temperaturveränderung bei steigendem Luftdruck berechnen |
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| Meine Frage: Hallo, ich habe folgendes Problem: Ich habe einen geschlossenen Behälter (Volumen ca. 5 Liter). Dieser ist mit Luft gefüllt (bei ca. 20°C). Nun wird durch Zugabe von Druckluft der Druck im Inneren erhöht. Damit steigt die Temperatur im Inneren an. (Diese wird zum Vergleich gemessen). Mein Problem ist nun, zu berechnen, um welchen Wert die Temperatur ansteigt. Vorerst soll vernachlässigt werden, dass die einströmende Luft (vermutlich) zu nicht ganz so starker Erwärmung der Luft im Behälter führt, da die Temperatur der einströmenden Luft ebenfalss bei 23°C liegt. Meine Ideen: Mein Ansatz: Zur näherungsweisen Bestimmung (reicht in meinem Fall aus) habe ich die ideale Gasgleichung angenommen: T=(P*V)/(n*Rm) T = Temperatur P = Druck V = Volumen n = Stoffmenge Rm=universelle Gaskonstante Der Druck wird z.B. um 1 Bar erhöht. Also folgt für die Formel: T=100000Pa * 0,005l / (0,2406mol * 8,3144627 J/(mol*k)) = 249,943K Meiner Meinung nach unmöglich, dass die Temperatur (theoretisch) soweit ansteigt. |
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