 Verfasst am: 11. Mai 2011 04:27 Titel: |
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| du benutzt den druck des stickstoffs als "aufhaenger": das stoechiometrisch eine mol sinkt ja deiner -korrekten- umsatzgleichung nach auf 1/3 rest-mol
damit sinkt - unabhaengig uebrigens von den angegebenen druck - und temperaturverhaeltnissen - der partialdruck des stickstoffs auf 1/3 des ausgangswerts, mithin auf 100/3 bar die vierfache stoffmenge an ammoniak ist im gleichen zuge entstanden, weshalb sein partialdruck dann 4* 100/3 bar betraegt der gesamtdruck betraegt sodann 5/3 * 100 bar gruss ingo p.s.: die angabe von temperatur und volumen laesst darauf schliessen dass der aufgabensteller einen anderen loesungsweg vor augen hatte. ich find meinen weg kuerzer und einfacher |
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| Verfasst am: 09. Mai 2011 19:20 Titel: Partialdrücke |
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| Ein Reaktor mit V=1m^3 enthält H_2 und N_2 im Verhältnis 2:1 ,der Gesamtdruck beträgt 300 bar und die Temperatur beträgt 500 K . Die Gase reagieren vollständig zu NH_3 (so weit wie möglich)
welcher Druck und welche Partialdrücke stellen sich nach der reaktion ein? also vor der Reaktion is klar p_gesamt=300 bar und P_H2 + p_N2=p_gesamt wie berechne ich jetzt aber die partialdrücke und den gesamtdruck nach der reaktion? |
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