 Verfasst am: 09. Apr 2011 18:51 Titel: |
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| Die Gleichung p V = n R T. Sagt Dir n etwas (Stoffmenge)? Laß Die Frage a) vielleicht erstmal offen. Bei b) ging es um den Restdruck. Vielleicht eine kleine Skizze: Gasflasche / entnommenes Volumen. Und sinnvolle Bezeichnung der verwendeten Größen, z.B. 0 alles äußere 1 in der Flasche vorher 2 in der Flasche nachher. p_0 Luftdruck p_1 Innendruck vorher p_2 Innendruck nachher n_0 abgelassene Stoffmenge n_1 vorherige S. ....................... |
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| Verfasst am: 09. Apr 2011 18:49 Titel: |
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| und welche formel soll ich nun am besten verwenden? ich kenne nur das mit p*v halt und ideales gasgesetzt: p*v=n*R*T wie soll ich das jetzt am besten nutzen? |
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| Verfasst am: 09. Apr 2011 18:36 Titel: |
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| Überdruck bezieht sich auf den umgebenden, normalen Luftdruck (hier 10^5 Pa = 1 bar). Muß also bei der Rechnung beim Innendruck dazugezählt werden. | |
| Verfasst am: 09. Apr 2011 18:34 Titel: |
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| jap habe ich alles vor mir liegen halt ohne ergebnis^^ alsoo ich habe ja liter sauerstoff waraufhin laut aufgabentext 0.51 m³ sauerstoff entnommen werden. die flasche hat einen überdruck von 5 MPa und der AUßendruck ist 1 * 10^5 Pa DIe Temperatur ist konstant. Wieviel Sauerstoff ist jetzt nach der Entnahme noch in der Flasche? ich weiß nicht ganz genau was mit dem überdruck anzufangen ist ehrlich gesagt.... |
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| Verfasst am: 09. Apr 2011 18:28 Titel: |
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| Aber der Sachverhalt ist Dir doch plausibel: In einer 50 Liter Flasche sind 50 Liter, egal unter welchem Druck? (Ich hoffe zumindest, daß da nix andres drin ist.) Hast Du die alte Aufgabe im Original da; nochmal kontrolliert? | |
| Verfasst am: 09. Apr 2011 18:25 Titel: |
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ne die ist so komisch die frage ich weiß ja auch net genau was das soll^^ is halt von einer altklausur bei uns |
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| Verfasst am: 09. Apr 2011 18:21 Titel: |
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| Ich würde mit der Stoffmenge n (p V = n R T) herangehen; wieviel wurden entnommen (n') und dann den Innendruck neu berechnen über n - n' . V und T bleiben ja konstant. Vielleicht ist die Frage aber anders gemeint: Wieviel Liter können noch entnommen werden? Dann sind Liter (Außendruck) gemeint; anderer Sachverhalt. |
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| Verfasst am: 09. Apr 2011 18:20 Titel: |
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| ehrlich gesagt habe ich das einfachste einfach angenommen weil ich keine andere lösungsmöglichkeit wüsste...^^ | |
| Verfasst am: 09. Apr 2011 18:17 Titel: |
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Gilt pV=konst (Boyle-Marriotte) nicht nur bei konstanter Masse? |
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| Verfasst am: 09. Apr 2011 18:14 Titel: |
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| Hat sich an dem Volumen der Sauerstoffflasche (50 Liter) was geändert? | |
| Verfasst am: 09. Apr 2011 18:12 Titel: |
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| wieso das?^^ | |
| Verfasst am: 09. Apr 2011 18:09 Titel: Re: sauerstoffflasche gasentnahme |
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Nach wie vor 50 Liter, würde ich sagen. |
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| Verfasst am: 09. Apr 2011 18:05 Titel: sauerstoffflasche gasentnahme |
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| In einer Sauerstofflasche befinden sich 50liter sauerstoff bei einem Überdruck von 5MPa. Bei einem Luftdruck von 1,0*10^5 Pa und konstanter Temperatur werden 0.51 m³ sauerstoff entnommen. a) Wie viel Liter Sauerstoff befinden sich noch in der Flasche? b) Unter welchem Überdruck befindet sich das restliche Gas in der Flasche? Meine Idee: a) p*V=const. p1*V1=p2*V2 V2= (p1*V1)/p2=...=2.5m³ --> Gesamtvolumen der kompletten Flasche bei 10^5 Pa 2,5 m³ -0,51 m³ = 1,99m³=V3 --> Rest Sauerstoff bei 10^5 Pa. V4=(V3*p2)/p1 = ....= 0,0398 m³ --> 39,8l b) p*V = p*V p=p*V/V = 5*10^6 * (39,8/50) = 3,98 MPa Also ist das so in ordnung oder sollte ich das ganz anders machen? |
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