 Verfasst am: 05. Apr 2011 08:15 Titel: |
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| Nimmmt man für die Temperatur 273,5K an klappt es.
Aber wer hat eine Idee für die Masse des Gases??was haben die 0,028 s.o. zu bedeuten??  |
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| Verfasst am: 05. Apr 2011 00:12 Titel: |
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| In der Aufgabe fehlt eine Temperaturangabe; vielleicht plausible 20 °C?
Ansonsten würde ich mir als erstes eine sichere Deckung suchen.  |
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| Verfasst am: 04. Apr 2011 22:58 Titel: |
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| also wie man das normalvolumen berechnet ist mir nun klar!
doch was ich immernoch nicht verstehe ist die Berechnung der Masse des N2Gases |
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| Verfasst am: 04. Apr 2011 22:40 Titel: Gasrakete!-Ideales Gasgesetz |
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| Meine Frage:
Hallo! Es geht um folgende Aufgabe: Eine Luftrakete besteht aus einer 50 Liter Druckluftflasche, montiert auf einem Dreirad-Untersatz. Die Flasche ist mit auf 200 Bar Stickstoff gefüllt. Untersatz mit Flasche wiegt 130 Kg. Bei Öffnung des Ventils wird die Luft durch ein 12 mm Metallrohr abgeblasen, woraufhin das Gefährt sich in Bewegung setzt. a) Berechnen Sie, wie viel Kilogramm Stickstoff bei einem Druck von 200 Bar in der Flasche ist Meine Ideen: Das Ergebnis soll folgendes sein: Das Normalvolumen is 22.4 Liter (aus dem idealen Gasgesetz P?V = n? R?T mit n =1,R= 8.3 J/Mol K; T = 300K , P =1000HPa =1Bar ). Das Atomgewicht von Stickstoff ist 14, Stickstoff ist N2, die Flasche enthält also =12.5kg N2-Gas Dies entspricht 0.05× 200 =10m3 Stickstoffgas bei Zimmertemperatur und 1 Bar Druck. Mein problem ist, dass ich nicht weis wie man auf das Normalvolumen kommt. Denn setze ich in das ideale Gasgesetz für p=1bar,n=1,R=8.3J/molK,T=300K ein, so komme ich nicht auf die oben angegebenen 22,4l. Auch der Rechenweg für die Masse des N2-Gases ist mir nicht klar... |
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