 Verfasst am: 29. März 2011 15:40 Titel: |
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| [quote="Nadine89"]Die Nullen stimmen doch oder ? 3600*1000=3600000/quote]
Die Rechnung stimmt zwar, aber dennoch verstehe ich sie nicht. Versuchs mal mit Einheiten.
Ich verstehe zwar nicht wie du darauf kommst, aber es ist richtig.
Geht mir auch manchmal so. |
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| Verfasst am: 29. März 2011 15:06 Titel: |
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| Die Nullen stimmen doch oder ? 3600*1000=3600000
sind ja dann 10 stunden... und ja das mit der dichte...ok stimmt..aber manchma sieht man irgendwie den wald vor lauter baeumen nicht |
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| Verfasst am: 29. März 2011 13:18 Titel: |
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Hier solltest du nochmal die Nullen zählen. Außerdem könnte ich mir vorstellen, dass eine Umrechnung in Stunden sinnvoll sein könnte...
Na, wenn 1 ml eine Masse von 2 g hätte, wie wäre das dann wohl bei 1600 ml? Wenn man es nicht genau weiß, einfach mal logisch überlegen. |
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| Verfasst am: 29. März 2011 11:34 Titel: |
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| Also die 3600000 J/ 100 W= 3600s
Hab mir die Aufgabe schwere vorgestellt.Was wäre denn wenn die dichte jetzt nicht 1 wäre sondern 2? |
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| Verfasst am: 28. März 2011 22:51 Titel: |
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| Zunächst rechnest du das Volumen des Wassers mittels Dichte in die Masse um:
1,6 l * 1 g/ml = 1,6 kg Dann in die Stoffmenge: 1600 g / 18 g/mol = 88,89 mol Pro mol benötigst du nun 40,5 kJ, also: 88,89 mol * 40,5 kJ = 3600 kJ Nun ist 1 Ws (Watt * Sekunde) = 1 J, das überlasse ich dann mal dir ...  |
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| Verfasst am: 28. März 2011 20:06 Titel: Wasserdampf,Verdampfungswärme |
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| Hallo,
hab hier ein Problem mit folgender Aufgabe: Wie viel Zeit braucht man, um 1,6 I Wasser mit einem Tauchsieder der Leistung P =100 W zu verdampfen, wenn die Molare Verdampfungswärme des Wassers A = 40.5 kJ / mol beträgt? Dichte des Wassers p =1g cm' Molare Masse des Wassers m„wi =18g / mol . Ich finde keine geeignete Formel um die Masse auf die Zeit der Verdampfung zu beziehen. Hoffe, dass ihr mir da vielleicht weiterhelfen könnt. |
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