 Verfasst am: 15. März 2011 19:24 Titel: |
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| Auf der linken Seite der Reaktionsgleichung muß es Unter Normalbedingungen hat ein 1 mol eines Gases (also z. B. 16 g Methan) ein Volumen von 22,4 l ... |
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| Verfasst am: 15. März 2011 18:50 Titel: wieviele kg CO2 werden emitiert bei 4000 m^3 verbrauch |
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| Brauche Hilfe bei folgender Aufgabe: Ein Haushalt verbraucht pro Jahr 4000 m^3 Methan (Erdgas) a) wieviele Kg CO2 werden emittiert? b)wieviel wasserdampf wird bei einer konventionellen Feuerung emittiert? c)wieviele Liter Wasser werden bei einer Brennwertheizung ungefähr auskondensiert? zum a)-Teil Methan verbrennt durch Sauerstoff und wir somit zu CO2 und Wasser das müsste dan chemisch ausgedrückt so aussehen , zumindest habe ich das hier als angeblich richtige schreibweise gefunden. Die molare Masse von jetzt muss ich das wohl irgendwie mit der idealen gasgleichung verwerten pV=nRT ich geh mal davon aus wir sollen die standarbedingungen unseres profs verwenden demnach wäre p=1 bar und T=273 K somit habe ich gegeben : p=1bar V=4000m^3 T=273 K R=8,314 J/(mol*K) damit kann ich jezt n bestimmen und dann über die Beziehung m=n*M die Masse bestimmen -------->m=4005 Kg stimmt das so? wie mach ich denn jetzt weiter? |
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