 Verfasst am: 14. März 2011 21:44 Titel: |
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| http://de.wikipedia.org/wiki/Partialdruck ganz unten |
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| Verfasst am: 14. März 2011 21:42 Titel: |
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| Kann es sein, dass du dich mit dem Druck vertan hast und es mbar heißen müsste? Unabhängig davon verhalten sich ideale Gase doch alle gleich. Das bedeutet, ihr Partialdruck ist nur abhängig vom Volumenanteil und vom Gesamtdruck. Also kannst du die Partialdrücke sozusagen ablesen... |
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| Verfasst am: 14. März 2011 21:20 Titel: Gemische idealer Gase |
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| Meine Frage: EIn Gasgemisch (Sauerstoff, Stickstoff, Argon) besitzt folgende Zusammensetzung: Gesamtdruck: pges = 1010bar Temperatur: T = 0°C allgemeine Gaskonstante: R = 8,314 J/molK Volumenanteile: r_O2 = 0,21 r_N2 = 0,78 r_Ar = 0,01 Wie können die Partialdrücke ermittelt werden? Meine Ideen: Ansatz 1: ideale Gasgleichung pV = (m / M) R T ri = Vi / V Volumenbruch p Vi/ri = n R T yi = pi / p = ni / n Molenbruch 1) pO2 = n_o2 * (RT) * r_o2 / V_o2 2) pN2 = n_N2 * (RT) * r_N2 / V_N2 3) pAr = n_Ar * (RT) * r_Ar / V_Ar Das Problem ist, dass ich weder die spezifischen Volumina V_i, noch die einzelnen Molenbrüche y_i, noch die einzelnen Molmengen n_i, noch die Gesamtmolmenge n_ges kenne. |
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