 Verfasst am: 20. Feb 2011 01:00 Titel: |
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| Dankeschön ;o) Dann hab ich das Prinzip kapiert! |
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| Verfasst am: 20. Feb 2011 00:48 Titel: |
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 (Bei mir leicht daneben; Rundung?) |
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| Verfasst am: 20. Feb 2011 00:31 Titel: |
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| ich brauche also n=N/NA ??? Aber was hab ich denn nun ausgerechnet? NA ist ja geg! mein n oder mein N??? Muss ich jetzt 2,25*10^24/ 6,02*10^23 rechnen? und dann bekomme ich n raus --> = 3,7375 mol und das soll ich dann * M rechnen? damit ich m bekomme? Also 403,654 g? |
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| Verfasst am: 20. Feb 2011 00:20 Titel: |
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Bei der Molmasse 108 g / mol brauchst Du die Stoffmenge = Molzahl n, Stichwort AVOGADRO ... Und die Masse je Mol hast Du ja schon. |
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| Verfasst am: 19. Feb 2011 23:33 Titel: |
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| Na dann würde ich sagen das die Teilchenzahl * die Molmasse???? Also 2,25*10^24*108g/mol = 2,43*10^26 g/mol oder? |
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| Verfasst am: 19. Feb 2011 23:23 Titel: |
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| Das ist die Anzahl Silberatome; jetzt noch deren Masse ... | |
| Verfasst am: 19. Feb 2011 22:06 Titel: |
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| Aber wie errechne ich das denn zum Beispiel. 100 A * 3600sek = 360000 As??? Und rechne ich das durch die Elementarladung? 360000/1,6*10^-19 = 2,25*10^24 Teilchen??? Oder so??? | |
| Verfasst am: 19. Feb 2011 17:55 Titel: |
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| Wenn Silberatome abgeschieden werden, sind es keine Ionen mehr. Für diese elektrische "Neutralisierung" brauchen sie Ladungen, also Strom, der eine zeitlang fließt. Also erstmal: Wieviel Ladung fließt in einer Stunde, wieviel Elementarladungen sind das, wieviele Ionen also? | |
| Verfasst am: 19. Feb 2011 13:33 Titel: Menge an Silber berechnen |
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| Meine Frage: Hallo liebe Leute, ich habe eine Frage bezüglich einer Physikklausur, die ich schreibe. Ich habe eine Übungsaufgabe gefunden, mit der ich leider nicht viel anfangen kann. Es wäre schön wenn mir jemand einen Ansatz geben könnte. Durch eine Silbernitratlösung(einwertige Ionen) wird ein Strom von 100 A geschickt. Welche Menge an Silber (in g) scheidet sich in 1h an der Kathode ab. geg: molare Masse von Silber MAG= 108g/mol Elementarladung e= 1,6*10^-19 As Avogadro-Konst. NA= 6,02*10^-23 mol^-1 Meine Ideen: Ich dachte jetzt ich errechne die Masse mit m= n*M, nur brauche ich n dazu. Das ist ja n=N/NA, aber was ist mein N und was mache ich mit den 100 A? Kann mir jemand helfen? |
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