 Verfasst am: 19. Feb 2011 21:04 Titel: |
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"könnte" schon...sieht ja etwas besser aus... allerdings: stimmt aber trotzdem immernoch nicht machs am besten abschnittsweise: - berechne dir die waermemenge die dein halber liter wasser braucht (a) dQ = 4.184 J/gK * 500g * 75 K = 156.9 kJ - berechne dir die bei der verbrennung des butans freiwerdende spez. enthalpie i.s.v. "kJ/g": (b) 2877 kJ/mol = 2877 kJ/58.12 g = 49.501 kJ/g - und indem du nun a/b bildest, erhaeltst du deine gesuchte butan-masse in g: 156.9 kJ / 49.501 kJ/g = ~ 3.17 g ... und das klingt dann doch so, als wenn man mit einer campinggasflasche bewaffnet beruhigt in nen 14 taegigen urlaub fahren koennte, und sich auch mal ab und an den einen oder anderen kaffee kochen koennte, and then some.. gruss ingo |
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| Verfasst am: 19. Feb 2011 18:52 Titel: |
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Upps.  Ich hab jetzt die -2877*10^3J : die 58 g geteilt und dann so gerechnet:
-49603,45 J / (4,184 J g^-1 K^-1 * 75K) => 158,07 g, ein besseres Ergebnis von der Logik her Könnte das jetzt stimmen? |
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| Verfasst am: 19. Feb 2011 17:54 Titel: |
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| nein, die rechnung stimmt nicht ( wie auch schon eine simple plausibilitaetsbetrachtung dir gezeigt haette: man braucht nicht ~ 10 kg butan-gas, also eine komplette camping-gasflasche, um nen halben liter wasser zum kochen zu bringen)
zwei fehler: - du hast -2877 kJ/mol mit -2877*10^-3J/mol "uebersetzt", zehn hoch plus drei waere richtig gewesen - die angabe -2877 kJ/mol kannst du nicht einfach in "pro gramm" ummuenzen, ohne den entsprechenden umrechnungsfaktor 1 mol = 58.12 g (fuer butan) zu benutzen gruss ingo |
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| Verfasst am: 19. Feb 2011 11:43 Titel: Verbrennungsenthalpie berechnen |
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| Hallo, hab folgende Aufgabe: 0,5l Wasser (25°C) sollen unter Normaldruck zum Kochen gebracht werden. Die Verbrennungsenthalpie von Butan beträgt -2877 kJ/mol. Wie viel Gramm Butan müssen mindestens verbrannt werden? (Wärmeverluste vernachlässigen) cp (Wasser)= 4,184Jg^-1K^-1
Ich hab sie so gelöst: dQ= c*m*dT -2877*10^-3J/(4,184Jg^-1K^-1*75K) = m => m=9168,26g Stimmt diese Rechnung? |
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