 Verfasst am: 24. Apr 2005 18:26 Titel: |
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| Das Ergebniss mit d=3,34*10^-9m ist sicher das gesuchte. Da noch was mit den Molekülgrößen machen zu wollen ist nicht wirklich sinnvoll.
Dieses Modell ist schon so idealisiert, dass da andere Fehler sicher größer sind, als der den du noch damit rauszurechnen versuchst. |
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| Verfasst am: 24. Apr 2005 16:30 Titel: |
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| ich habe die radien von Stickstoff und Sauerstoff nachgeschaut und nen mittelwert für die luft gebildet.
und dieses wert * 2 vom abstand der kernmittelpunkte abgezogen. dann kam ich auf ca 3.15 * 10^-9 m. naja, bin ich mal gespannt ob das so gewollt war.. thx |
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| Verfasst am: 24. Apr 2005 16:23 Titel: |
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| schreib lieber Die Atom- und Molekülgrößen lassen sich so nicht bestimmen. Da es zwischen den Luftmolekülen noch große leere Zwischenräume gibt. |
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| Verfasst am: 24. Apr 2005 16:13 Titel: |
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| okay, das wäre nun also der abstand zweier kernmitten.
wie berechne ich die atomdicken für luftmoleküle? soll ich da nen mittelwert berechnen aller bestandteile der luft? |
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| Verfasst am: 24. Apr 2005 16:08 Titel: |
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| okay, dann nehme ich also
22,4dm³ / (6.022 * 10^23) und davon die 3te wurzel. dann bekomm ich als abstand 3,3*10^-8dm raus. ist das richtig gerechnet? thx 4 help |
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| Verfasst am: 24. Apr 2005 15:56 Titel: |
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| Bei Abstand würde ich zuerst an eine Strecke denken.
Wie groß der Raum ist, ist erst einmal unwichtig: Z.B. doppelt so großer Raum, doppelt so viele Teilchen -> gleicher Abstand. Rechne doch z.B. einfach aus wie groß das Volumen ist, das ein Einzelnes Molekül in diesen 22,4l "besitzt", die Kantenlänge von diesem Volumen ist dann schon mal eine brauchbare Länge um den Abstand abzuschätzen. |
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| Verfasst am: 24. Apr 2005 15:48 Titel: |
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Ja klar. Und du bist dann 500 pro l groß oder wie? Was soll das den für eine Längeneinheit sein? Abstand sollte eher m sein 
Es ist eher so gedacht, dass du idealerweise annimmst, dass ein Luftteilchen in einem kleinen Würfel der Kantenlänge a sitzt. Insgesamt hast du 22,4 Liter vollgefüllt mit einem Mol dieser Würfel. Jetzt musst du nur noch ausrechnen, wie groß diese Würfel sein müssen. Die Kantenlänge dieser Würfel entspricht dann dem duchschnittlichen Abstand der Moleküle. Damit hast du dann das Würfelvolumen und über die Kubikwurzel aus diesem Volumen kommst du zu deinem a. Das war's dann. |
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| Verfasst am: 24. Apr 2005 15:42 Titel: Teilchenabstand in der Luft |
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| Hi,
wir sollen den Teilchenabstand der Luftmoleküle in einem Raum berechnen. 1 Mol Teilchen sind 22,4 liter. mehr weiß ich nicht. kann mir da jemand sagen, was zu tun ist? muss ich einfach die anzahl liter eines raumes errechnen, und dann durch 22.4 teilen und schwups hab ich die teilchen von einem liter ? in welcher einheit gibt man den teilchenabstand an? in teilchen pro liter? thx |
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