 Verfasst am: 26. Jan 2011 10:06 Titel: |
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| ok mein Fehler mit dem cp_eis da hab ich mich verlesen. | |
| Verfasst am: 25. Jan 2011 20:33 Titel: |
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ich lese da die gepostete aufgabenstellung anders:
das waeren dann 2093,5 J/kg*K lt dieser tabelle: http://www.wissenschaft-technik-ethik.de/wasser_eigenschaften.html#kap04 betraegt der tatsaechliche wert zwischen 2060 J/kg*K (bei -5°C) und 2100 J/kg*K ( bei -2°C) der genannte wert ist fuer mich daher hinreichend gut naeherungsweise der zahlenwert "0,3349 J/kg" soll die isotherme schmelzwaereme bei 0°C darstellen. hier ist darauf hinzuweisen, dass dort im exponenten ZEHN HOCH PLUS DREI stehen muss, mithin 334,9 kJ/kg ... aber das halte ich im moment erstmal fuer einen uebertragungsfehler gruss ingo |
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| Verfasst am: 25. Jan 2011 15:24 Titel: |
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| mir erscheint die isobare wärmekapazität des Eises zu klein. Diese hat bei dir einen Wert von 0,3349 J/kg. Und den Tee finde ich ein bischen Kalt, aber egal.
Beachte, das du zunächst das Eis auf 0°C erwärmen musst, und es dann die Schmelzenthalpie benötigt wird. Dadurch ergeben sich 2 Faktoren. dH = dQ + dW dQ,dW = 0 H_2 - H_1 = 0 H_2 = H_1 (m_eis + m_tee) * cp_tee * T_mischung = m_eis * q_eis + m_eis * cp_eis * (T_eis - 273,15K) + m_tee * cp_tee * T_tee das sollte eigentlich stimmen denke ich. Noch den ganzen Spaß umstellen. T_mischung = (m_eis * q_eis + m_eis * cp_eis * (T_eis - 273,15K) + m_tee * cp_tee * T_tee) / ( (m_eis + m_tee) * cp_tee ) q_eis wäre die spezifische Schmelzwärme des Eises. Ich bin davon ausgegangen, das du die Werte für cp und q_eis als konstant annimmst. |
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| Verfasst am: 25. Jan 2011 12:43 Titel: Schmelzwärme : Eisstückchen in Tasse Tee |
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| Meine Frage:
Hoffentlich kann mir jemand helfen, ich schreibe am Freitag Physikklausur und lerne schon fleißig, nur bei dieser Aufgabe komme ich nicht zurecht Und zwar: Einige Eisstückchen der Temperatur ?(eis): -5°C mit der Gesamtmasse von 40 g werden in eine Tasse zur 400g Tee einer Temperatur ?(tee): 40 °C gegeben, wobei das Eis vollständig schmilzt. Wie groß ist die Endtemperatur des Gemisches unter der Annahme, dass der Wärmaustausch nur zw. Eis/Wasser und Tee stattfindet? (Setzen Sie die spez. Wärmekapazität des Tees gleich des Wassers: c(wasser): 4187 J/(kg·K), die spez. wärmekapazität des Eises 0,5 mal der des Wassers; Schmelzwärme des Eises: 334,9*10^(-3) J/kg) Kann mir da jemand auf die Sprünge helfen? Meine Ideen: also ich habe anfangs (c(eis)*m(eis) + c(tee)*m(tee))* Temperaturdifferenz das dann durch m(eis) das ergebnis dann von der schmelzwärme abgezogen und dann dies erneut durch die Wärmekapazität des tees |
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