 Verfasst am: 17. Jan 2011 19:35 Titel: Frage zu einer Mischaufgabe |
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| Hallo,
ich habe mir eben im Netz alte Klausuraufgaben zur Thermodynamik rausgesucht, da ich absolut keine Ahnung hatte wie diese aussehen.Folgende Aufgabe habe ich gefunden: a) Die Schmelztemperatur von 1 mol Benzol (78,11g) verringert sich bei Zugabe von 0,3 g Coronen von 278,640K auf 278,568K. Berechnen sie die molare Masse von Coronen. Die molare Schmelzenthalpie von Benzol beträgt 8,950 kJ/mol b) Wie ändert sich die Gesamtentropie (in J/K) des als ideal betrachteten Systems (d.h. ohne kalorimetrische Effekte), wenn die in Teilaufgabe a) genannte Mischung hergestellt wird. Ich weiß jetzt nicht genau wie man da ran geht. Ich hab meine Mitschriften mal durchgeschaut, und leider sind da meistens nur ein Haufen Differentiale. Ich habe aber folgende Formale gefunden: mit Geht das damit? Bei der b) weiß ich aber nicht was ich machen soll, ich habe zwar ein paar Formeln gefunden, die die Entropieänderung berechnen, aber irgendwie kann ich die für den Fall nicht nehmen, es fehlt immer etwas. MfG[/latex] |
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