 Verfasst am: 18. Jan 2011 18:04 Titel: |
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| Vielen Dank,
das hat mir sehr geholfen! Ich glaube jetzt, es verstanden zu haben. Die Gesamtenergie (innere Energie) ist also nicht p*V? Es ist also nur die Volumenarbeit (bei konstantem Druck) P*Änderung(V)? Mir ist übrigens ein weiterer Fehler in den obigen Formeln aufgefallen - falsch abgeschrieben... hoffentlich verwirrt das niemanden! Wenn ja, möchte ich mich entschuldigen. Die richtige Version findet ihr z.B. auf Wikipedia! |
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| Verfasst am: 14. Jan 2011 16:23 Titel: |
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| Innere Energie U eines idealen Gases ist definitionsgemäß die Summe der kinetischen Energien der Moleküle. Darüber könnte man Beziehungen zum mittleren Quadrat der Geschwindigkeiten oder der Temperatur herstellen. | |
| Verfasst am: 14. Jan 2011 15:25 Titel: Kinetische Energie eines Gases |
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| Wie kann die kinetische Energie eines (idealen) Gases kleiner sein als die Energie aller einzelnen Gasmoleküle zusammen?
Ich habe gelesen, dass folgende Fomel gilt: Hm, warum erscheint da jetzt ständig: "Use \MathAccents"? Ich versuch's so: Gesamtenergie = p * V = N * k * T = (2/3) * N * E mit E = Kinetische Energie eines einzelnen Moleküles Weswegen auch die kinetische Energie eines Moleküles folgende sei: E = 1,5 * k* T bzw. E = 0,5 * f * k * T (für Gase mit mehr Freiheitsgraden) Gilt für diese dann die erste Formel für die Gesamtenergie nicht? Und wieso ist die Gesamtenergie kleiner als die Summe aller Einzelenergien? Vielleicht kann mir jemand helfen, das zu verstehen? Viele Grüße  |
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