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ASCOT	Verfasst am: 05. Jan 2011 22:21    Titel: magician4 hat Folgendes geschrieben: Zitat: also würde es heißen ich hab eine Teilchenzahl von 9,4125^25 oder verstehe ich das jetzt falsch? das verstehst du falsch, denn ich hatte dir das ergebnis der multiplikation "n*" bereits fertig hingemalt --> du brauchst nicht ein zweites mal zu multiplizieren gruss ingo echt vielen Dank nochmal!! @Kalium du hast recht 130 Liter kommt raus...ich hatte mit einer falschen Zahl gerechnet!! Aber die Moleküleanzahl ändet sich ja dadurch nicht!!!
Kalium	Verfasst am: 05. Jan 2011 20:23    Titel: Ist das Volumen nicht 130Liter?
magician4	Verfasst am: 05. Jan 2011 20:13    Titel: Zitat: also würde es heißen ich hab eine Teilchenzahl von 9,4125^25 oder verstehe ich das jetzt falsch? das verstehst du falsch, denn ich hatte dir das ergebnis der multiplikation "n*" bereits fertig hingemalt --> du brauchst nicht ein zweites mal zu multiplizieren gruss ingo
ASCOT	Verfasst am: 05. Jan 2011 20:06    Titel: magician4 hat Folgendes geschrieben: ASCOT hat Folgendes geschrieben: zu Aufgabe 2 müsstest du mir mal etwas erklären und zwar wieso 32g/mol ist das festgelegt?? dieser wert ergibt sich aus der anwendung der definition des begriffs "molare masse" auf das sauerstoff-molekuel den basiswert fuer das sauerstoff-atom (gerundet 16 g/mol) entnimmst du z.b. einem periodensystem ASCOT hat Folgendes geschrieben: --> es sind 12.5 mol * Na = ~ 7.53 * 10^24 teilchen 8das verstehe ich überhaupt net ) Aber was mich am meisten irritiert , dass ich nirgendswo die Avogadro-Konstante oder die Gaskonstante verwendet hab!! IST die avogadro konstante und wird hier verwandt. sie gibt die teilchenzahl in 1 mol an wenn ich nun 12.5 mol habe... gruss ingo vielen Dank erstmal also würde es heißen ich hab eine Teilchenzahl von 9,4125^25 oder verstehe ich das jetzt falsch?
magician4	Verfasst am: 05. Jan 2011 16:42    Titel: ASCOT hat Folgendes geschrieben: zu Aufgabe 2 müsstest du mir mal etwas erklären und zwar wieso 32g/mol ist das festgelegt?? dieser wert ergibt sich aus der anwendung der definition des begriffs "molare masse" auf das sauerstoff-molekuel den basiswert fuer das sauerstoff-atom (gerundet 16 g/mol) entnimmst du z.b. einem periodensystem ASCOT hat Folgendes geschrieben: --> es sind 12.5 mol * Na = ~ 7.53 * 10^24 teilchen 8das verstehe ich überhaupt net ) Aber was mich am meisten irritiert , dass ich nirgendswo die Avogadro-Konstante oder die Gaskonstante verwendet hab!! IST die avogadro konstante und wird hier verwandt. sie gibt die teilchenzahl in 1 mol an wenn ich nun 12.5 mol habe... gruss ingo
ASCOT	Verfasst am: 05. Jan 2011 16:22    Titel: magician4 hat Folgendes geschrieben: aufgabe 1 ist korrekt , wenngleich erklaerungsbeduerftig bleibt woher du die spezifische dichte von sauerstoff bei normalbedingungen nimmst ( dieser wert faellt - korret - irgendwie vom himmel) aufgabe 2: 400 g sauerstoff sind 400g: 32 g/mol = 12.5 mol , egal unter welchen sonstigen bedingungen die grad komprimiert, geheizt oder sonstwas werden. --> es sind 12.5 mol * Na = ~ 7.53 * 10^24 teilchen gruss ingo zu1) Wir haben ein Zettel bekommen, wo diese Daten drauf stehen uam. auch die spezifische Dichte von Sauerstoff..... zu Aufgabe 2 müsstest du mir mal etwas erklären und zwar wieso 32g/mol ist das festgelegt?? --> es sind 12.5 mol * Na = ~ 7.53 * 10^24 teilchen 8das verstehe ich überhaupt net ) Aber was mich am meisten irritiert , dass ich nirgendswo die Avogadro-Konstante oder die Gaskonstante verwendet hab!!
magician4	Verfasst am: 05. Jan 2011 15:12    Titel: aufgabe 1 ist korrekt , wenngleich erklaerungsbeduerftig bleibt woher du die spezifische dichte von sauerstoff bei normalbedingungen nimmst ( dieser wert faellt - korret - irgendwie vom himmel) aufgabe 2: 400 g sauerstoff sind 400g: 32 g/mol = 12.5 mol , egal unter welchen sonstigen bedingungen die grad komprimiert, geheizt oder sonstwas werden. --> es sind 12.5 mol * Na = ~ 7.53 * 10^24 teilchen gruss ingo
ASCOT	Verfasst am: 05. Jan 2011 13:33    Titel: Re: thermische Eigenschaften der Gase franz hat Folgendes geschrieben: Stoffmenge n = Masse / molare Masse M Teilchenzahl = n * N_A p V = n R T -> V (beachten Celsius / Kelvin) also du meinst Teilchenzahl= 88*6,023x10²³mol-1 Teilchenzahl= 4 ??? Aber nummer eins ist doch richtig oder??
franz	Verfasst am: 05. Jan 2011 01:32    Titel: Re: thermische Eigenschaften der Gase Stoffmenge n = Masse / molare Masse M Teilchenzahl = n * N_A p V = n R T -> V (beachten Celsius / Kelvin)
BbM	Verfasst am: 04. Jan 2011 18:23    Titel: Man braucht die spezifische Gaskonstante Der Dreisatz geht nicht
ASCOT	Verfasst am: 04. Jan 2011 18:01    Titel: thermische Eigenschaften der Gase Meine Frage: Moin,Moin Ich habe folgende Aufgabe: Wie groß ist das Volumen von 400g Sauerstoff, wenn die Temperatur 40°C und der Druck 2,5bar betragen?Wie groß ist die Anzahl der darin enthaltenen Moleküle? (Avogadro-Konstante Na=6,023x10²³mol-1 ; Gaskonstante R=8,3143 J K-1 mol-1) Die ersten Aufgabenstellung mit dem gesuchten Volumen ist glaub ich bei mir richtig, nur bei der zweiten mit den enthaltenen Moleküle habert es.. Danke im Vorraus mfg TC Meine Ideen: Hier mal meine ganze Lösung: Lösung im Dreisatz: 1,429kg=1429g haben 1m³ Volumen 1g hat 0,0007m³ =>0,7 L 400g haben 196 L p1xV1xT2 : T1xP2 => 196L x 1013mbar x 313K : 273Kx2500mbar => 91,06L zu 2) pxV=nxRxT n= 2500mbar x 91,06 : 8,3143J K -1 x 313K n= 87,5 => 88 Moleküle (@Info: z.B dieses -1 ist immer hoch minus 1..sorry das ich es net anders darstellen kann.. zur Rechnung: Sauerstoff hat bei der Temperatur 0°C und dem Druck 1013mbar die Dichte 1,429kg)

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