 Verfasst am: 02. Jan 2011 21:09 Titel: |
|
| Die Temperatur steigt doch von 293 K auf 313 K, also 20 K. Jetzt mal im Kopf gerechnet: Temperaturzunahme 20/293 K, also ca. 20/300 K, also ca. 6,6%. C liegt mit 6,8% eindeutig am nächsten, das wars schon! |
|
| Verfasst am: 25. Dez 2010 23:23 Titel: |
|
| Bei konstantem Volumen gilt doch P2/P1=T2/T1 Jetzt noch T in Kelvin |
|
| Verfasst am: 25. Dez 2010 23:10 Titel: Gasgesetz |
|
| Meine Frage: Ein geschlossener Behälter ist mit Luft mit einer Temperatur von 20°C gefüllt. Erhöht man diese Temperatur auf 40°C, so A halbiert sich der Innendruck B verdoppelt sich der Innendruck C steigt der Druck um 6,8% D steigt der Innendruck um 9,3% E steigt der Innendruck um 20% Meine Ideen: Aus der Gasgleichung pV=nRT folgt, dass p proportional zu T ist p~T Da T steigt, muss p steigen, d. h. es kommen nur B und C in Frage. Wie bekomme ich den Faktor heraus, um den die Temperatur steigt. Die TEmperatur steigt um 20°C oder 20K 20K / 273K = 0,07326 Ist das der richtige Weg, denn C (6,  ist die richtige Antwort...Liebe Grüße Lisa |
|