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franz · Verfasst am: 17. Jul 2010 13:12 Titel:

Isobar
dQ = c_p m dT -> Q = c_p m delta_T
Erstmal ohne Begründung (wg innere Energie): einatomig c_p = 5/2 * R / M
p V = n R T -> Q = 5/2 * p V/T * delta_T

tenks · Verfasst am: 17. Jul 2010 10:58 Titel:

denn c p ist ja nicht gegeben

tenks · Verfasst am: 17. Jul 2010 10:58 Titel:

problem ist jetzt nur noch isobar und isochor.

Verstehe nicht ganz was du meinst, könntest mir vielleicht noch einen tipp geben?

franz · Verfasst am: 17. Jul 2010 10:50 Titel:

Ist isotherm erledigt?

Bei isobar guck Dir die Zustandsgleichung an -> T_neu.
Für Q wieder Hauptsatz mit p = const und dQ = c_p m dT -> Q
In der spezifische Wärme des idealen Gases steckt noch die molare Masse... grübelnd

tenks · Verfasst am: 17. Jul 2010 10:22 Titel:

ah hab nen teil der aufgabenstellung vergessen,
danke du hast recht das trifft bei isotherm zu aber wie stehts mit isochor und isobar?

c) Nun wird das Gas isobar auf das Ausgangsvolumen
V3 = V0 zurückgeführt.
Auf welche Temperatur T3 muss dabei das Gas
gebracht werden ? Welche Wärmemenge DQ23 gibt
dabei das Gas an die Umgebung ab ?

d) Schließlich wird das Gas isochor in den Anfangszustand gebracht (3 ® 1).
Welche Wärmemenge DQ31 muss dabei zugeführt werden ?

e) Wie groß ist die gesamte Wärmebilanz DQ, wenn der Kreisprozess einmal durchlaufen wird?
(Wie groß ist damit die mechanische Arbeit DW für einen Umlauf ?)

franz · Verfasst am: 17. Jul 2010 09:36 Titel:

Bißchen lesen http://de.wikipedia.org/wiki/Isotherme_Zustands%C3%A4nderung

tenks · Verfasst am: 17. Jul 2010 07:53 Titel:

ja ich will Q ausrechnen,
aber ich weiss nicht wie ich auf Q kommen soll.

der einzige weg, der mir bekannt ist, wäre über obige Formel, aber dafür habe ich nicht alle Werte um die Formel komplett zu füllen.

franz · Verfasst am: 16. Jul 2010 22:56 Titel:

Es ist nach Wärmenge Q, nicht nach c gefragt.
Der Hauptsatz für isotherme Zustandsänderungen ist bekannt?
Der Ausdruck für die mechanische Arbeit auch? ...

tenks

Meine Frage:
Ein ideales einatomiges Gas durchläuft einen Kreisprozess nach untenstehender Abb.
Der Anfangszustand ist durch das Volumen V1 = 5 Liter; die Temperatur T1 = 600 K und den
Druck p1 = 300 kPa beschrieben (R = 8,31 J/(mol×K) ).
Das Gas wird isotherm auf den Druck p2 = 100 kPa
expandiert.

Welche Wärmemenge DQ12 nimmt dabei das Gas auf ?

Meine Ideen:
Hab eine Formel , Q=cmt
wobei ich keine ahnung hab wie ich auf c kommen soll, da mir das gas nicht bekannt ist, nur 1 atomig und ideal, gibts da vielleicht ne extra formel mit nem konstanten wert?