 Verfasst am: 30. Mai 2010 23:25 Titel: |
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| ok, mittlerweile weiß ich ,dass die enthalphie von N2 und O2 null ist.
ich hab jetzt für die erste aufgabe: 0,5 N2 + O3 -> NO + O2 -28,6 .... 70,8 ... 27,3 ... -61,09 delta G= - 76 kJ/mol stimmt das? |
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| Verfasst am: 30. Mai 2010 22:14 Titel: |
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| 0,5 N2 + O3 -> NO + O2
ich hab da doch keine Zwischenschritte Ich versteh das irgendwie nicht, wie ich das machen soll, ich brauche doch die freie enthalpie der edukte und produkte, um die entropie zu berechnen. aber mir fehlt zur berechnung von G das delta H von N2, oder nicht? |
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| Verfasst am: 30. Mai 2010 22:06 Titel: |
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Hilft dir der Satz von Hess weiter ?
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| Verfasst am: 30. Mai 2010 21:51 Titel: |
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| Ich weiß nur nicht wie ich G von N2 und O2 ausrechnen soll ohne das jeweilige delta H
Man zieht doch die Summe der G der Produkte von denen der Edukte ab, oder? Falls negativ läuft die Reaktion, oder habe ich da was falsch verstanden |
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| Verfasst am: 30. Mai 2010 20:14 Titel: |
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| Kennst du die Definition der freien Enthalpie? Damit wäre diue Aufgabe bgelöst.
http://de.wikipedia.org/wiki/Freie_Enthalpie |
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| Verfasst am: 30. Mai 2010 16:15 Titel: Reaktionsenthalpie |
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| Hallo,
wie kann ich in folgender Aufgabe die Reaktionsenthalpie berechnen? |
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