 Verfasst am: 12. Jan 2010 12:59 Titel: |
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| gemeint ist wohl |
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| Verfasst am: 12. Jan 2010 01:20 Titel: |
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| Ähm - was bedeutet doe 168 vor deinem O? Ich kenne Aber prinzipiell kann man sich eine Ionisation folgendermaßen vorstellen: In der Mitte eines jeden Atoms befindet sich der Atomkern bestehend aus Protonen (+) und Neutronrn ( ). Darum herum kreisen Elektronen (-) in bestimmten Abständen. Wenn man einem Elektron jetzt z.B. eine Spannung (andere Elektronen) anlegt, so stoßen diese Elektronen aus der Spannungsquelle und die vom Atom zusammen. Dabei wird Energie auf das Elektron des Atoms abgegeben, sodass es schnell genug ist, dem Einfluss des Kerns zu widerstehen. Es wird durch das andere Elektron so zu sagen "herausgeschossen". Zurück bleibt nun ein Atomkern, dem jetzt ein Elektron fehlt, d.h. es hat eine negative Ladung weniger als normal, es ist jetzt positiv geladen und es entsteht unser freies, herausgeschossenes Elektron. Es ist nach neuesten wissenschaftlichen Erkenntnissen nicht ganz korrekt, aber es bietet meiner Meinung nach eine recht anschauliche Vorstellung des Vorgangs. |
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| Verfasst am: 10. Jan 2010 16:35 Titel: Ionisation mit einem Sauerstoffatom |
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| Ein Sauerstoffatom (168 O ) kann ionisiert werden. Es entsteht ein positives Ion. Erkläre den Vorgang an diesem Beispiel. Du kannst auch eine Zeichnung in Deine Erklärung mit einbeziehen Bei Wikipedia hab ich geguckt es aber ich nicht verstanden  |
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