 Verfasst am: 09. Dez 2009 17:23 Titel: |
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| So wie ich die Aufgabe verstehe, ja. | |
| Verfasst am: 09. Dez 2009 14:32 Titel: |
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| Hey! Vielen Dank! Hab nur noch eine Frage: Muss ich da von den 0,023 bar 60 % nehmen? |
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| Verfasst am: 08. Dez 2009 15:17 Titel: |
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| Jo. Versuch es mal mit der allgemeinen Gasgleichung. p * V = n * R * T Deinen Druck musst du umrechnen in bar (und natürlich die 60% mit einbeziehen). Die Temperatur umrechnen in Kelvin. Volumen in L Die Gaskonstante R ist dann 0,083 bar * L/K Dann nach n (Stoffmenge) auflösen und mit der molaren Masse für Wasser multiplizieren. |
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| Verfasst am: 08. Dez 2009 14:14 Titel: |
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Jemand einen Plan?  |
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| Verfasst am: 08. Dez 2009 14:13 Titel: Wasserpartialdruck |
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| Wasser hat bei 20 °C einen Sättigungsdampfdruck von etwa 2300 Pa. Ein Hygrometer (Feuchtigkeitsmesser) zeigt bei einer Raumtemperatur von 20 °C eine Relative Feuchte von 60% an. Wie viele Gramm Wasser befinden sich dann in einem Kubikmeter Raumluft? Betrachten Sie dazu das Wasser als Ideales Gas. (Molmasse von Wasser MH2O = 18 g/mol.) |
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